16．某無色透明溶液與金屬鐵反應(yīng)時只放出氫氣，則溶液中可以大量共存的離子是（　�。�
A．Cu2+、Cl-、H+、SO42-B．H+、NO3-、Ba2+、Cl-
C．K+、Cl-、H+、SO42-D．Ca2+、Na+、Cl-、OH-

分析 無色透明溶液與金屬鐵反應(yīng)時只放出氫氣，則為非氧化性酸溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：無色透明溶液與金屬鐵反應(yīng)時只放出氫氣，則為非氧化性酸溶液，
A．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故A不選；
B．H+、NO3-、Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B不選；
C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C選；
D．酸溶液中不能大量存在OH-，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，且各離子濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示：

回答下列問題：
（1）溶液A中一定不存在的陰離子有CO32-
（2）生成沉淀甲和沉淀乙的離子方程式分別為2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑、Ba2++CO32-=BaCO3↓和Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）氣體乙的結(jié)構(gòu)式為
（4）生成氣體丙的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
若實驗消耗Cu144g，則最多生成氣體丁的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為33.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．6.5g金屬Zn與過量的硫酸反應(yīng)，硫酸無論濃稀，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2Na
B．含有1mol FeCl3的溶液中陰離子數(shù)等于3NA
C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
D．Na2S和Na2O2 固體混合物15.6g中，含有的陰離子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．某藥物中間體的合成路線如下．下列說法正確的是（　　）
A．對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B．1 mol該中間體最多可與11 mol H2反應(yīng)
C．2，5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應(yīng)
D．該中間體分子中含有1個手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3B．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式為CH3Cl
C．四氯化碳的電子式為D．苯的分子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．純堿溶液中加入苯酚：CO32-+→+HCO3-
B．小蘇打溶液中加醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH→CO2↑+CH3COO-
C．明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
D．氯化銨溶于水：NH4++2H2O?H3O++NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將鎂、鋁的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L 的NaOH溶液，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V 變化情況如圖所示，計算：
（1）當(dāng)加入bml NaOH溶液時產(chǎn)生的沉淀物的化學(xué)式為Al（OH）3、Mg（OH）2
（2）當(dāng)a=120mL時，金屬混合物中n（Mg）=0.02mol，n（Al）=0.08mol，c=480mL；
（3）若欲使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀，則加入的NaOH的體積V應(yīng)為400毫升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法一定正確的是（　　）
A．27g鋁與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目均為3NA
B．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
C．22.4 L氨氣中含有N-H鍵的個數(shù)為3NA
D．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，有1mol Fe參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL濃度為0.1mol•L-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　　）
A．0.1mol•L-1B．0.2mol•L-1C．0.4mol•L-1D．0.8mol•L-1

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同步練習(xí)冊答案