1．實(shí)驗(yàn)表明：多元強(qiáng)酸的稀溶液第一步電離是完全的，第二步電離并不完全．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．濃度（mol/L）相同的稀硫酸和NaHSO4 溶液中，前者中的SO42-濃度大
B．pH相同，體積相同的NaHSO4和H2SO4溶液和足量的鋅反應(yīng)，后者放出氫氣的量多
C．濃度相同，體積相同的鹽酸和硫酸和足量的鋅反應(yīng)，放出氫氣量相同
D．體積相同，pH相同的鹽酸和硫酸分別與鋁片反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中速率不同

分析 硫酸是二元強(qiáng)酸，第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，
A、相同濃度的稀硫酸和NaHSO4 溶液中，硫酸第一步電離出來(lái)的氫離子會(huì)抑制第二步電離；
B、氫離子濃度相同的稀硫酸和NaHSO4 溶液中，NaHSO4 溶液中c（HSO4-）大；
C、鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，相同濃度的鹽酸和硫酸，硫酸溶液中氫離子物質(zhì)的量大；
D、硫酸第二步電離可逆，pH相同的鹽酸和硫酸中，硫酸中存在硫酸氫根離子．

解答 解：硫酸是二元強(qiáng)酸，第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，存在電離平衡，
A、相同濃度的稀硫酸和NaHSO4 溶液中，硫酸第一步電離出來(lái)的氫離子會(huì)抑制第二步電離，所以NaHSO4 溶液中SO42-濃度大，故A錯(cuò)誤；
B、氫離子濃度相同的稀硫酸和NaHSO4 溶液中，NaHSO4 溶液中c（HSO4-），pH相同，體積相同的NaHSO4和H2SO4溶液和足量的鋅反應(yīng)，前者放出氫氣的量多，故B錯(cuò)誤；
C、鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，相同濃度的鹽酸和硫酸和足量的鋅反應(yīng)，硫酸溶液中放出的氫氣多，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸第二步電離可逆，pH相同的鹽酸和硫酸中，硫酸中存在硫酸氫根離子，存在電離平衡，pH相同的鹽酸和硫酸分別與鋁片反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中硫酸速率比鹽酸快，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離平衡的相關(guān)知識(shí)，注意第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，存在電離平衡，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．大理石與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3++2I-═Fe2++I2
D．氯化鎂容液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（　�。�
A．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2
B．向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加入過(guò)量H2SO4溶液
C．向石灰水中通入過(guò)量CO2
D．向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的是（　�。�
A．乙酸乙酯B．甲烷C．乙酸D．植物油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．如圖所示，將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱．回答下列問(wèn)題：
（1）觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：鈉先熔化，接著燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，并生成淡黃色固體．
（2）產(chǎn)生以上現(xiàn)象的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{C（{H_2}）C（CO）}}{{C（{H_2}O）}}$．
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H1+△H2=△H3．
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
（3）通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示．
則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時(shí)，若設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是D：

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C
（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過(guò)），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．判斷對(duì)錯(cuò)：50ml 1mol/L AlCl3溶液與150ml 3mol/L KCl溶液的c（Cl-）相等正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某無(wú)色溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸有沉淀生成，過(guò)濾后向堿溶液中加入過(guò)量的純堿溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此條件的是（　�。�
①Ag+、Fe3+、Na+
②Ag+、Al3+、K+
③Ag+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$
④SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{2-}$、K+
⑤Ag+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+
⑥AlO2-、K+、Al3+．
A．①②⑤B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，停止電解，取出電極，將溶液搖勻，測(cè)得溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)溶液是（　�。�
A．K2SO4B．NaOHC．NaClD．AgNO3

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