【題目】硫酸生產中爐氣轉化反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn),SO3的體積分數 (SO3%)隨溫度(T)的變化如曲線I所示。下列判斷不正確的是
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. 曲線I上A、C兩點反應速率的關系是:VA<VC
C. 反應達到B點時,2V正(O2) = V逆(SO3)
D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化劑的曲線,則Ⅱ可表示用Fe2O3作催化劑的曲線
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是 ( )
A. S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數為0.2NA
B. 足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應生成的二氧化氮的分子數為2NA
C. 5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3 NA
D. 30g甲醛中含有的共用電子對數為3NA
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【題目】某溫度下,在恒容密閉容器中充入N〇2,發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,達到平衡后,下列說法不正確的是
A. 再充入少量NO2,達平衡后NO2的轉化率增大
B. 再充入少量NO2,達平衡后NO2的體積分數增大
C. 再充入少量N2O4,平衡向逆反應方向移動,達到新平衡后NO2的體積分數減小
D. 升高溫度,體系的顏色加深
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【題目】下列框圖中的物質均為初中化學常見物質,其中A為大理石主要成分,F(xiàn)是黑色粉末,H是藍色沉淀,如圖是它們之間的轉化關系,請回答:
(1)寫出下列物質的化學式:A , D , F .
(2)寫出G+E→H的化學方程式: .
(3)寫出物質B的一種用途: .
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【題目】某同學幫助水質監(jiān)測站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以備使用。
(1)該同學應選擇____mL的容量瓶。
(2)其操作步驟如圖所示,則上圖框中操作應在圖中__________ (填選項字母)之間。
A.②與③ B.①與② C.③與④
(3)該同學應稱取NaOH固體____g,用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小____(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項____(填字母)。
附表 砝碼規(guī)格
a | b | c | d | e | |
砝碼大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。
①定容時,俯視讀數,濃度會________;②轉移溶液過程中,少量液體濺出來,濃度會____________;
③容量瓶未干燥,濃度會__________;
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線,濃度會______________。
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【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如圖所示(部分產物已略去):
(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式____________。
(2)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是__________________。
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應,放出氣體的物質的量與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示,“則A與B溶液”反應后溶液中的溶質為__________(填化學式)。
(4)若A是一種常見金屬單質,且A與B溶液能夠反應,則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所能觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________。
(5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色,則由A轉化成E的離子方程式是_______________ ;
(6)若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露,請寫出足量E與D反應的化學方程式___________________。
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【題目】航天員呼吸產生的CO2用下列反應處理,可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。
Sabatier反應:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
水電解反應:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)
(1)將原料氣按∶=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應,測得H2O(g)的物質的量分數與溫度的關系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。
① 該反應的平衡常數K隨溫度升高而__________(填“增大”或“減小”)。
② 溫度過高或過低均不利于該反應的進行,原因是________。
③ 200℃達到平衡時體系的總壓強為p,該反應平衡常數Kp的計算式為________。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)
(2)Sabatier反應在空間站運行時,下列措施能提高CO2轉化效率的是______(填標號)。
A.適當減壓
B.增大催化劑的比表面積
C.反應器前段加熱,后段冷卻
D.提高原料氣中CO2所占比例
E.合理控制反應器中氣體的流速
(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。
① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol-1、–242 kJmol-1,Bosch反應的ΔH =________kJmol-1。(生成焓指一定條件下由對應單質生成1mol化合物時的反應熱)
② 一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動,原因是________。
③ 新方案的優(yōu)點是________。
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【題目】合金是由_________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物質,與各成分的金屬相比,其特點為硬度比純金屬________,熔點比各成分金屬__________。
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