Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• B、向FeBr₂溶液中滴加足量的氯水：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• C、向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• D、Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉；
B．二者反應(yīng)生成氯化鐵、溴；
C．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，n（HNO₃）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO₃）=5：16，因?yàn)?span id="zpjzbnt" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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，二者反應(yīng)生成硝酸亞鐵和和硝酸鐵；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂和水．

解答： 解：A．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故A正確；
B．二者反應(yīng)生成氯化鐵、溴，離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，n（HNO₃）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO₃）=5：16，因?yàn)?span id="5z31l3v" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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，二者反應(yīng)生成硝酸亞鐵和和硝酸鐵，設(shè)生成三價(jià)鐵離子的鐵的物質(zhì)的量為x，生成二價(jià)鐵離子的鐵的物質(zhì)的量為y，根據(jù)鐵原子、N原子守恒得

x+y=0.1 4x+ 8 3 y=0.32

解得

x=0.04 y=0.06

，
三價(jià)鐵離子和二價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量之比為0.04：0.06=2：3，
所以離子方程式為5Fe+16H⁺+6NO₃^-═2Fe³⁺+2NO↑+8H₂O+3Fe²⁺+4NO₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂和水，離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═2CaCO₃↓+2H₂O+Mg（OH）₂↓，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子方程式書寫規(guī)則分析解答，難點(diǎn)是C選項(xiàng)，實(shí)現(xiàn)要正確判斷發(fā)生的反應(yīng)，利用原子守恒解答，題目難度中等．