Question

N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   常溫下，1L 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中含CH₃COO^-數(shù)為0.1N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH₃和CH₄的混合氣體，所含電子總數(shù)為N_A
3. C.
   含1mol硅原子的SiO₂晶體中Si-O鍵的個數(shù)為N_A
4. D.
   分解H₂O₂制O₂，每生成1mol O₂轉(zhuǎn)移4N_A個電子

Answer 1

B
分析：A、依據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡分析判斷；
B、依據(jù) NH₃和CH₄分子中含電子數(shù)相同，氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量計算電子數(shù)；
C、依據(jù)二氧化硅結(jié)構(gòu)是每1mol硅原子和4mol氧原子形成化學(xué)鍵分析判斷；
D、依據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式，結(jié)合電子守恒分析計算．
解答：A、醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，1L 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中含CH₃COO^-數(shù)小于0.1N_A，故A錯誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH₃和CH₄的混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，NH₃和CH₄都是10電子分子，所含電子總數(shù)為N_A，故B正確；
C、1mol硅原子和4mol氧原子形成4molSi-O鍵，故C錯誤；
D、過氧化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，可知過氧化氫即做氧化劑又做還原劑，H₂O₂～O₂～2e^-，每生成1mol O₂轉(zhuǎn)移2N_A個電子，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，二氧化硅的結(jié)構(gòu)，過氧化氫的自身氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計算．