【題目】在容積一定的密閉容器中，可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)，符合圖(I)所示關系，由此推斷對圖(II)的說法正確的是

A.P3＞P4，Y軸表示A的轉化率

B.P3＜P4，Y軸表示C的質(zhì)量分數(shù)

C.P3＞P4，Y軸表示混合氣體密度

D.P3＜P4，Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量

【答案】A

【解析】

由圖（1）可知，壓強為P2時，溫度T1先到達平衡，故溫度T1＞T2，且溫度越高，平衡時C的質(zhì)量分數(shù)越低，故升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應；溫度為T1時，壓強P2先到達平衡，故壓強P2＞P1，且壓強越大，平衡時C的質(zhì)量分數(shù)越高，故增大壓強平衡向正反應移動，正反應為體積減小的反應，故x=1。

A．如果P3＞P4，在相同溫度下增大壓強平衡向正反應方向移動，則A的轉化率增大，同時升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，圖象與實際符合，A正確；

B．P3＜P4，增大壓強，平衡向正反應移動，C的含量增加，同時升高溫度平衡向逆反應方向移動，C的含量應減小，圖象與實際不符，B錯誤；

C．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度不變，C錯誤；

D．P3<P4，增大壓強，平衡向正反應移動，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體的總質(zhì)量不變，平均相對分子質(zhì)量增大，溫度升高平衡向逆反應移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減小，圖象與實際不符，D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A (C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應條件略去)：

已知：

回答下列問題：

（1）B的分子式是_______，C中含有的官能團名稱是_______。

（2）若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子， D中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為13.1%，則D的結構簡式為_______，⑥的反應類型是_______。

（3）據(jù)報道，反應⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進行，請寫出此反應的化學方程式：_______。

（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：_______。

i .含有苯環(huán)和結構

ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1

（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構體共有_______ (不考慮立體異構)種。

（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成流程圖：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，11.2LSO3中含有原子數(shù)為2NA

B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制備1molCl2，均轉移電子2NA

C.將0.1molNH4NO3溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+數(shù)目小于0.1NA

D.2molNO和1molO2充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。

下列說法正確的是

A. 元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者

B. F的熱穩(wěn)定性比H2S弱

C. 化合物A、F中化學鍵的類型相同

D. 元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2 FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應：＋l0H2O4Fe(OH)3（膠體）＋8OH－＋3O2，其穩(wěn)定性與溫度(T)和溶液pH的關系分別如下圖所示。下列說法不正確的是 ( )

A.由圖甲可知上述反應 △H < 0

B.由圖甲可知溫度：T1 > T2 > T3

C.由圖甲可知K2 FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

D.由圖乙可知圖中a < c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：

(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：

使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，_______________。

(2)“合成”主要反應的化學方程式為__________________。“合成”溫度控制在70℃以下，其原因是_________。投料時控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是_________________。

(3)“濾渣”的主要成分為____________(填化學式)。

(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作：加熱驅除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，___________________。[實驗中須使用的試劑：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯．

反應過程中能量變化如圖1所示，下列有關敘述正確的是______．

此反應為吸熱反應

催化劑能改變反應的焓變和活化能

表示正反應的活化能，表示逆反應的活化能

有催化劑能加快反應速率，提高丙烷的轉化率

上述反應在恒溫恒容密閉容器中達到平衡，其平衡常數(shù)K的表達式為______若升溫，該反應的平衡常數(shù)______填“增大”、“減小”或“不變”若向上述反應達到平衡的容器內(nèi)再通入少量丙烷，則______填“增大”、“減小”或“不變”．

在、800K條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，丙烷脫氫反應的轉化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖2所示，則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加，丙烷轉化率逐漸增大的原因是______．

上述反應生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸，已知常溫下．

用離子方程式表示溶液顯堿性的原因______．

常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液中______．

已知：

化學鍵

鍵能

436

413

348

612

則丙烷脫氫反應的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中為實驗室制取氯氣及性質(zhì)驗證的裝置圖：

參考裝置圖回答下列問題：

(1)請指出儀器a的名稱____________________，寫出裝置A中反應的化學方程式____________

(2)在裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是________，裝置E中可觀察到的現(xiàn)象是__________。

(3)裝置B的作用為_____，裝置C的作用為____________，裝置H的作用為_________，寫出裝置H中的離子方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______________；

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒_______(填“能”或“不能”)用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替，其原因是________；

(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是___________。實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應， 與上述實驗相比，所放出的熱量______ (填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱_______ (填“相等”“不相等”)。

(4)已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：________。

Ⅱ.FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101 kPa時：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393 kJ·mol-1

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480 kJ·mol-1

FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是___________。

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