【題目】下列各組物質的熔沸點能用化學鍵的強弱解釋的是（ ）

A. H2O > H2S B. NaCl > O2 C. Na > K D. SiO2 > CO2

【答案】C

【解析】A．由于水中含有氫鍵，H2S中沒有氫鍵，使得水的熔沸點變大，氫鍵不屬于化學鍵，A錯誤；B．氧氣形成的是分子晶體，熔沸點與范德華力有關系，氯化鈉是離子晶體，熔沸點和離子鍵有關，B錯誤；C．鈉的金屬鍵強于鉀的金屬性，所以熔沸點：Na＞K，與化學鍵有關，C正確；D．SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體，所以熔沸點：SiO2＞CO2，與化學鍵無關，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（ ）

A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

B．一定溫度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一個常數(shù)

C．液氨的電離達到平衡時c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）

D．只要不加入其他物質，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Cl2制成漂粉精的主要目的是

A. 增強漂白和消毒作用

B. 使它轉化為較穩(wěn)定物質，便于保存和運輸

C．使它轉化為較易溶于水的物質

D. 增加氯的質量分數(shù)，有利于漂白、消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種不同物質有下圖轉化關系：

則甲不可能是（ ）

A. Al2O3 B. SiO2 C. CO2 D. NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1mol H2O的質量為18g/mol
B.CH4的摩爾質量為16g
C.3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D.標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去乙烷氣體中混有的乙烯，最好的方法( )

A. 加入氫氣與乙烯反應 B. 點燃

C. 通入適量溴水 D. 通過KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離FeCl3和AlCl3的混合物可用的試劑是（ ）

A. 氨水和鹽酸 B. 氫氧化鈉和二氧化碳

C. 氫氧化鈉和鹽酸 D. 氨水和二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+

②pH=11的溶液中：、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、

③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、

⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、

⑥中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－

A．①③⑤ B．②④ C．①②④ D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法不正確的是

A．在丁中滴加甲開始反應的離子方程式：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。

B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3—、SO42—

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲為NaHCO3，乙為AlCl3

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