Question

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是（　　）

• A、酸性強弱：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• B、離子半徑大�。篎^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C、穩(wěn)定性大小：SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl
• D、沸點：新戊烷＞異戊烷＞正戊烷＞丙烷

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；
B．具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．C原子數(shù)越多，沸點越大；同C的有機物支鏈越多，沸點越低．

解答： 解：A．非金屬性Cl＞S＞P，最高價氧化物的水化物酸性為H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故A正確；
B．具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正確；
C．非金屬性Si＜P＜S＜Cl，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl，故C正確；
D．C原子數(shù)越多，沸點越大；同C的有機物支鏈越多，沸點越低，則沸點為正戊烷＞新戊烷＞異戊烷＞丙烷，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查元素的性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置及性質(zhì)的比較方法為解答的關鍵，注意元素周期律及規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．