10．下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（　�。�
堿酸鹽酸性氧化物
A純堿鹽酸燒堿二氧化硫
B燒堿硫酸食鹽一氧化碳
C氨水醋酸生石灰二氧化碳
D苛性鉀碳酸膽礬二氧化碳
A．AB．BC．CD．D

分析 電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；
電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；
陰離子為酸根離子、陽(yáng)離子為金屬離子或銨根離子的化合物為鹽；
能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物．據(jù)此分析．

解答 解：A、純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸，故A錯(cuò)誤；
B、食鹽是氯化鈉和碘酸鉀的混合物，故不是鹽；CO不能和堿反應(yīng)，故不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、氨水是氨氣的水溶液，是混合物，故不是堿；生石灰是CaO，是氧化物而不是鹽，故C錯(cuò)誤；
D、苛性鉀是KOH，屬于堿；碳酸屬于酸；膽礬是CuSO4•5H2O，是鹽；二氧化碳能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故是酸性氧化物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸、堿、鹽和酸性氧化物的概念，應(yīng)注意酸、堿、鹽均必須是化合物，而酸性氧化物必須是氧化物，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鋰離子電池在各種電子產(chǎn)品中廣泛使用，某種可充電的鋰離子電池的裝置如圖所示（a極材料為金屬鋰鑲嵌在石墨中的復(fù)合材料），總反應(yīng)方程式是FePO4（s）+Li（s）$?_{充電}^{放電}$ LiFePO4（s）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)圖示可以判斷該電池處于充電狀態(tài)
B．在放電狀態(tài)時(shí)，a是正極，充電時(shí)a是陽(yáng)極
C．該電池中a、b極都可以接觸水溶液
D．充電時(shí)，b極的電極反戍式是LiFePO4-e-═Li++FePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖表示從廢舊普通鋅錳電池內(nèi)容物中回收制備KMnO4等物質(zhì)的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）．

（1）KMnO4稀溶液是一種常用消毒劑，其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是AD（填序號(hào)）
A．雙氧水   B．75%酒精 C．苯酚   D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）①黑色固體混合物水浸時(shí)為提高浸出速率，常采用的措施為加熱、將固體混合物粉碎、攪拌（答出兩條即可）．
②濾渣水洗灼燒后固體是一種黑色的化合物，操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4和KCl，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
③圖中產(chǎn)物A是一種難溶于水的黑色固體，其化學(xué)式為：MnO2．
（3）測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定．
①配制250 mL 0.100 0 mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和玻璃棒 、250mL容量瓶  ；
②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.700 0 g，酸化后用0.100 0 mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)記錄實(shí)驗(yàn)消耗Na2S2O3溶液的體積，重復(fù)步驟②，三次平行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
實(shí)驗(yàn)次數(shù)123
消耗Na2S2O3溶液體積/mL19.3020.9821.02
（有關(guān)離子方程式為：MnO4-+S2O32-+H+-SO42-+Mn2++H2O，未配平
將0.100 0 mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液盛裝在堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中進(jìn)行滴定．計(jì)算該KMnO4產(chǎn)品的純度75.84%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)方程式是世界通用的化學(xué)語(yǔ)言，正確的化學(xué)方程式是（　�。�
A．Mg+O2$\stackrel{△}{→}$MgO2B．2KClO3$→_{△}^{MnO_{2}}$2KCl+O2↑
C．2NaOH+SO2→Na2SO4+H2OD．BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿(mǎn)足不同的需要．在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船、電腦、收音機(jī)、照相機(jī)、電子手表、心臟起搏器等，都離不開(kāi)各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問(wèn)題：
（1）電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．
①工作時(shí)電流從Ag2O極流出（填“Ag2O”或“Zn”）．
②電極反應(yīng)式：正極Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，
③工作時(shí)電池正極區(qū)的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）甲烷燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池．若電解質(zhì)為KOH溶液，則甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)1×103 mol e-，消耗標(biāo)況下甲烷2.8m3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、C兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．
（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．C中官能團(tuán)的名稱(chēng)羰基、醛基．
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）A生成B的反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)，D到E的類(lèi)型加成反應(yīng)
（5）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（s）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．X、Y的濃度不再變化
B．單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3amolY
C．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2
D．X占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．向100g水中溶解了22.4L HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體后形成溶液，對(duì)該溶液的判斷正確的是（　�。�
A．所得溶液的體積為22.5L
B．該溶液物質(zhì)的量濃度為10.00mol•L-1
C．根據(jù)題中數(shù)據(jù)，無(wú)法求得該溶液物質(zhì)的量濃度
D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是（　�。�
（1）單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)                （2）單質(zhì)的顏色加深
（3）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)    （4）單質(zhì)的沸點(diǎn)升高
（5）陰離子的還原性增強(qiáng)．
A．（1）（2 ） （3）B．（2）（3）（4）C．（2）（4）（5）D．（1）（3）（5）

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