（1）配制250ml  2mol/L 的NaCl溶液需要 NaCl的質(zhì)量是多少？
 

（2）將16.8g 的 NaHCO3 加熱到?jīng)]有氣體放出時(shí)，計(jì)算剩余物質(zhì)的質(zhì)量．
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)n=cV計(jì)算NaCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算需要氯化鈉的質(zhì)量；
（2）加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，剩余固體為碳酸鈉，根據(jù)方程式計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量．
解答： 解：（1）需要NaCl的物質(zhì)的量=0.25L×2mol/L=0.5mol，
故需要氯化鈉的質(zhì)量=0.5mol×58.5g/mol=29.25g≈29.3g，
故答案為：29.3g；
（2）令生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為n，則：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
168g       1mol
16.8g      n
所以，168g：16.8g=1mol：n，解得n=0.1mol
故答案為：0.1mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意理解常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是（　　）
A、氯化鋇B、氫氧化鋇
C、碳酸鈉D、氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范是實(shí)驗(yàn)的基本要求．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、
  聞氣體氣味
B、
  點(diǎn)燃酒精燈
C、
     過(guò)濾
D、
 移開(kāi)蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是有關(guān)廚房中的常見(jiàn)操作或常見(jiàn)現(xiàn)象，其中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、燃燒液化氣為炒菜提供熱量
B、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]
C、牛奶久置變質(zhì)腐敗
D、燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃煤廢氣中的氮氧化物（NO）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物．如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJmol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJmol-1  則CH4（g）將NO2（g）還原為N等的熱化學(xué)方程式為
 

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
 催化劑 
.
 
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在壓強(qiáng)為aMPa下，該反應(yīng)在不同溫度，不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖：
①若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”．下同）；若溫度不變，提高投料比
m(H2)
n(CO2)
，則K將
 
；該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫(xiě)出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
③在aMPa和一定溫度下，將6molH2和2mol CO2在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%（即
1
6
），此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱(chēng)“爛板液”．“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的Cl-和Fe3+．在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO4?7H2O的過(guò)程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉．寫(xiě)出Zn（OH）2被溶解的離子方程式
 
．
（3）濾液D中除了含有OH-離子外，還含有的陰離子有
 
（填離子符號(hào)）．
（4）若濾液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol?L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol?L-1，能求得的溶度積是
 
（填選項(xiàng)）．
A．Ksp[Zn（OH）2]B．Ksp[Zn（OH）2]和Ksp[Fe（OH）3]C．Ksp[Fe（OH）3]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是：
 
．
（6）已知：
①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+OH-（aq）△H=aKJ?mol-1
②H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=bKJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
 
．
若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）；△H＜0，在體積為1L的恒容容器中充入1mol N2和3mol H2．20min后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得N2的濃度為0.9mol?L-1．
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到20min這段時(shí)間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)速率為
 
．
（3）平衡時(shí)若保持容器體積不變，減小NH3濃度，平衡
 
移動(dòng)（填“向右”“向左”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是用拜耳法從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3并生產(chǎn)無(wú)水AlCl3的基本流程：

（1）在反應(yīng)I中，SiO2會(huì)完全形成礦渣（化學(xué)式為3Na2O?3Al2O3?5SiO2?5H2O）進(jìn)入赤泥，則溶出液的溶質(zhì)主要是
 
；鋁土礦的品味常用鋁硅比（
A
S
，即礦石中Al2O3與SiO2的質(zhì)量比）來(lái)衡量．某種鋁土礦的
A
S
=10.2，則加入足量NaOH溶液后鋁的理論溶出率為
 
；通常要求鋁土礦的
A
S
＞10時(shí)才使用拜耳法，
A
S
過(guò)低時(shí)不用該法的主要原因是
 
．
（2）向反應(yīng)I的溶出液中加入少量晶種引發(fā)反應(yīng)II，析出白色沉淀，過(guò)濾后將濾液再用于溶解鋁土礦，構(gòu)成拜耳法循環(huán)．反應(yīng)II的化學(xué)方程式為
 
．
（3）電解時(shí)需加入冰晶石（Na3AlF6）作為助溶劑，用NaF和Al2（SO4）3反應(yīng)制備冰晶石的化學(xué)方程式為
 
；電解時(shí)用石墨做陽(yáng)極，溫度維持在950℃～970℃，陽(yáng)極需定期更換的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、煅燒石灰石
B、通電分解水
C、木炭燃燒
D、小蘇打受熱分解

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同步練習(xí)冊(cè)答案