5．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2═H2O+$\frac{1}{2}$O2△H＞0
D．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

分析 由圖可知，催化劑降低反應(yīng)的活化能，但焓變不變，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，且催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，以此來(lái)解答．

解答 解：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A正確；
B．加入催化劑，平衡不移動(dòng)，H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；
C．熱化學(xué)方程式中應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，且物質(zhì)的量與熱量成正比，故C錯(cuò)誤；
D．加入催化劑，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中能量變化、熱化學(xué)方程式、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變與鍵能的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物的分子式均為C3H6O2，根據(jù)下列性質(zhì)，寫(xiě)出符合條件的各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或有關(guān)的化學(xué)方程式．
（1）甲能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，該反應(yīng)的離子方程式為：CH3CH2COOH+HCO3-→CH3CH2COO-+CO2↑+H2O．
（2）乙既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOCH2CH3．
（3）丙只能發(fā)生水解反應(yīng)，丙在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH．
（4）丁能使溴水褪色，也能發(fā)生加聚反應(yīng)，丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-O-CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （　�。�
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．斷裂1mol N≡N鍵的同時(shí)，生成6mol N-H鍵
D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13． 的同分異構(gòu)體中，某苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．乙醇可用來(lái)制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料．
（1）己知在常溫常壓下：
①CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-1366.8kJ/mol
②2CO+O2（g）=2CO2（g）△H2=-1366.8kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol
則CH3CH2OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是：CH3CH2OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+3H2O（l）△H=-932.8 kJ•mol-1．
（2）在容枳為2L的密閉容器中，由CO和H2合成由乙醇的反應(yīng)為：2CO+4H2（g）=CH3CH2OH（l）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，CO轉(zhuǎn)化率如圖所示（注：T1、T2均大于280℃）：
①圖可推知T1＞T2（填“＞”、“＜”、“=”）．
②該反應(yīng)△H＜0（填“＞”、“＜”、“=”）；升高溫度，上述反應(yīng)向逆（填“正”“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
③平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$，降低溫度平衡常數(shù)將變大（填“變大”、“變小”、“不變”下酮同），反應(yīng)速率將變�。�
④在T2溫度時(shí)，將1mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為2：3，則CO轉(zhuǎn)化率為a=50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是（　�。�
A．從左到右，原子半徑逐漸減小
B．從左到右，元素原子的得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)
C．從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)
D．從左到右，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．100 mL 0.1 mol•L-1 K2SO4溶液中，含有氧原子數(shù)為0.04NA
B．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．25℃時(shí)，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中，含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．100 g 17%的氨水中，含有氨分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：
B．CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S=C=S
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：${\;}_6^{14}C$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各化合物的命名錯(cuò)誤的是（　　）
A．1，2-二甲苯B．CH2=CH-CH=CH2  
1，3-二丁烯
C．2-丁醇D．
2-甲基丁烷

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