物質(zhì)的量濃度相同(均為0.2mol·L-1)的一元弱酸HA與其鹽NaA的溶液等體積混合后，溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系錯誤的是


  1. A.
    若混合液呈堿性，則c(Na+)＞c(HA)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
  2. B.
    若混合液呈酸性，則c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)
  3. C.
    c(A-)+c(OH-)＝c(H+)+c(Na+)
  4. D.
    2c(Na+)＝c(A-)+c(HA)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
OH-、
OH-、
、
H2CO3
H2CO3
．（填寫微粒符號）
（2）常溫時，Al2（SO4）3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
；實驗室在配制Al2（SO4）3的溶液時，為了抑制Al2（SO4）3的水解可加入少量的
硫酸
硫酸
（填寫物質(zhì)的名稱）．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
．
（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH3?H2O   ④（NH4）2CO3   ⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）從大到小的順序為：
②＞④＞⑤＞①＞③
②＞④＞⑤＞①＞③
．（填寫溶液的序號）
（4）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④碳酸鈉，四種溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是（填序號
④＞②＞③＞①
④＞②＞③＞①
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-L為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）．已知A為金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)．B、F均為重要的化工產(chǎn)品，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體，將一定量F通入B的稀溶液中可以得到兩種鹽K和L．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體．
（1）工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為
熱還原法
熱還原法
．
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象為
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（3）寫出E的酸性溶液與G反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關(guān)系為K
＞
＞
L（用“＞”、“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化學(xué)用語說明）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～L為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）．已知A為金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)．B、F均為重要的化工產(chǎn)品，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體．
（1）B的化學(xué)式
H2SO4
H2SO4
；工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為
熱還原法
熱還原法
．
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉的實驗現(xiàn)象為
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（3）寫出E的酸性溶液與G反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）將一定量的F通入B的溶液中，可得到兩種鹽K和L，且兩種鹽均由相同的四種元素組成．則物質(zhì)的量濃度相同的K和L的溶液，在相同條件下pH相對較大的為
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
溶液（填出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
．
（2）L的單質(zhì)與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．
（3）25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序為
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
．（填化學(xué)式）
（4）設(shè)化合物甲、乙、丙分別為DA3EA、DA3EDA3、A2E．
�。阂阎海�1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復(fù)到室溫，放出的熱量為
（2Q1+0.5Q2）kJ
（2Q1+0.5Q2）kJ
．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應(yīng)到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
物  質(zhì) 甲 乙 丙
濃度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
400
400
．
②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（甲）=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
．
ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應(yīng)式為：3O2+12e-+12H+═6H2O，則a電極的反應(yīng)式為：
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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