7．下列說法正確的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生
B．放熱反應(yīng)一定不需要加熱就能進(jìn)行
C．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

分析 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則為放熱反應(yīng)，反之屬于吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)伴隨著化學(xué)鍵的斷裂和形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱與反應(yīng)條件是否加熱無關(guān)，以此解答該題．

解答 解：A．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要在加熱條件下才能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，則說明吸收的能量大于放出的能量，為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，由能量守恒可知應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意理解反應(yīng)熱與物質(zhì)的總能量、化學(xué)鍵的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列微粒中，既有氧化性，又有還原性的是（　　）
A．MgB．SO2C．Zn2+D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下面是元素周期表的一部分（表中數(shù)字和X代表原子序數(shù)），其中X為35的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）2017年1月2日安徽六安出現(xiàn)了嚴(yán)重霧霾情況，經(jīng)分析該霧霾中含有大量PM2.5、PM10、汽車尾氣等等．將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5試樣的pH=4．
（2）在一定條件下的溶液中，反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下，加入少量KCl固體，能使平衡不移動(dòng)（填“正向”、“逆向”、“不”）
（3）泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑．
（4）常溫下，一定體積PH=2的二元弱酸H2R溶液與等體積PH=12的NaOH溶液混合，該混合溶液中電荷守恒的關(guān)系式是c（Na+）+c（H+）=c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極．按要求回答下列問題．
（1）打開K2，合并K1．B為負(fù)極，A的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）打開K1，合并K2．E為陰極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑，
檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)則說明是氯氣．
（3）若往U型管中滴加酚酞，進(jìn)行（1）（2）操作時(shí)，A、B、E、F電極周圍能變紅的是AE，原因是A極上O2放電產(chǎn)生OH-，E極上水放電產(chǎn)生H2和OH-，均導(dǎo)致電極區(qū)域呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中收集到的物質(zhì)是氨水，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，用無水硫酸銅檢驗(yàn)，無水硫酸銅變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的熱化學(xué)方程式是：CO2+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：
回答下列問題：
（1）圖中a點(diǎn)時(shí)，正反應(yīng)速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．
（2）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是A（填答案編號(hào)）．
A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min
（3）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.125mol/（L•min）．
（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．與實(shí)線相比，曲線I改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某氫氧化鈉溶液的實(shí)際濃度為0.1000mol/L．A同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測定值為0.095mol/L，則他測定的相對(duì)誤差為（　�。�
A．5.26%B．-5.26%C．5%D．-5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．據(jù)中國日?qǐng)?bào)網(wǎng)報(bào)道，科學(xué)家首次在彗星上找到構(gòu)成生命所需的2種復(fù)雜有機(jī)分子：乙醇和乙醇醛，下列物質(zhì)中，與乙醇醛性質(zhì)最相似的是（　�。�
A．丙醛B．丁醇C．葡萄糖D．乙酸乙酯

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