下列實驗操作都可能引起實驗誤差，其中說法正確的是(　　)
A．常溫下測定的氣體摩爾體積大于22.4 L·mol－1
B．100 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液和100 mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液反應(yīng)放出的熱量等于573 J
C．配制1.0 mol·L－1NaCl溶液定容時仰視容量瓶的刻度線導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D．中和滴定時，錐形瓶含有水就注入待測液，所測待測液濃度減小
A

試題分析：選項A，常溫下的溫度大于0 ℃，在壓強和氣體的物質(zhì)的量一定時，溫度越高測出的體積越大。選項B，CH3COOH是弱酸，電離需要吸熱，測出的值應(yīng)小于573 J。選項C，定容時仰視容量瓶的刻度線時，所加水的量增大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。選項D，錐形瓶中是否有水對測定結(jié)果沒有影響，因此答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。
該題的關(guān)鍵是明確實驗原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某研究性學習小組為證明2Fe3++2I-?2Fe2++I2為可逆反應(yīng)（即反應(yīng)存在一定的限度），設(shè)計如下幾種方案．已知FeF63-是一種無色的穩(wěn)定的絡(luò)離子．
按要求回答下列問題．
方案甲：
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩．靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液．
（1）甲方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是______．
（2）有同學認為該方案設(shè)計不夠嚴密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是______．
方案乙：
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到______現(xiàn)象，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因______．
方案丙：
設(shè)計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱悖?br>當指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/LFeCl2溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向______方向偏轉(zhuǎn)（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，此時甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

( 14分)某化學小組進行Na2O2與水反應(yīng)的實驗，如下圖所示，該小組對試管c中紅色褪去的原因進行探究。

（1）Na2O2中含有的化學鍵類型：          ；請寫出a中反應(yīng)的化學方程式      。
查閱資料：
①當NaOH溶液pH≥13時，可以使酚酞由紅色褪為無色；
②Na2O2與水反應(yīng)分兩步進行：Na2O2 + H2O =" NaOH" + H2O2      2H2O2 = 2H2O + O2↑
（2）請設(shè)計實驗驗證Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中，            ，證明溶液中有H2O2殘留。
（3）結(jié)合資料，該小組同學針c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設(shè)：
①                     ；
② 溶液中H2O2破壞酚酞的結(jié)構(gòu)；
③ NaOH和H2O2共同作用結(jié)果。
（4）該小組同學測出c中溶液的pH為14，認為還不能排除假設(shè)②、③，于是又進行了如下實驗，請完成下表空白處：
實驗
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
1
向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段時間，再加入NaOH溶液至pH=12
加入NaOH后，無色溶液先變紅，后褪色
①           
             
2
向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12
溶液先變紅，后褪色；加鹽酸后，又出現(xiàn)紅色，且不褪色

3
向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12
……
 
②                             
……
溶液pH大于13時，NaOH使變紅的溶液褪色；pH在8~13時， NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色
（5）某同學按取（4）中述實驗2褪色后的溶液，加水稀釋至pH=12，沒有觀察到溶液變紅。該同學推測實驗2加鹽酸后溶液變紅還可能與溫度有關(guān)，請寫出理由：           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外小組用如圖所示裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

（1）寫出A中反應(yīng)的化學方程式________________。
（2）觀察到A中的現(xiàn)象是____________________________________。
（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是________________，寫出有關(guān)的化學方程式___________________。
（4）C中盛放CCl4的作用是____________________。
（5）若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入__   _，現(xiàn)象是_______________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗可達到實驗?zāi)康牡氖?
①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2
②與適量NaHCO3溶液反應(yīng)制備     
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素
④用溴水即可檢驗CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵
A．只有①B．只有①④C．只有①③④D．都不能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

文獻資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對酸雨進行實驗研究：
(1) 提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HCl外，該小組同學根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測主要溶質(zhì)還一定有           。
(2) 設(shè)計實驗方案驗證以上假設(shè)。在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用。
 
步驟2：往A試管中加入過量的Ba(OH)2溶液，靜置，過濾。
 
步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入足量的鹽酸。
                      
步驟4：取少量步驟2得到的的濾液，加入                   
                                                        。
 
                      
步驟5：往B試管中加入                                  
                                                        。
 
                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)室溫下，將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了藍色沉淀。為了確定該沉淀的組成，某研究性學習小組進行了以下實驗和研究。
(一)【提出假說】
假設(shè)一：兩者反應(yīng)只生成CuCO3沉淀；
假設(shè)二：兩者反應(yīng)只生成Cu(OH)2沉淀；
假設(shè)三：                                 。
(二)【理論探究】
假設(shè)二中只生成Cu(OH)2的原因是                             (用一個離子方程式表示)。
查閱資料：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水；
(三)【實驗探究】
步驟一：將CuSO4溶液加入到等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌，有藍色沉淀生成。
步驟二：將沉淀從溶液中分離出來。
步驟三：利用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為                      。
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是                            。
（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是                       。

步驟四：  步驟三：利用下圖所示裝置，進行定量分析：
（4）①A裝置中玻璃儀器的名稱是            。
②實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是                        
                      和                                              。
數(shù)據(jù)記錄：
 
B裝置中樣品的質(zhì)量(g)
C裝置的質(zhì)量(g)
D裝置的質(zhì)量(g)
實驗前
33.3
262.1
223.8
試驗后
24
264.8
230.4
(四)【實驗結(jié)論】
利用上述數(shù)據(jù)初步判斷該沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，若所得沉淀是純凈物而不是混合物，通過計算寫出該物質(zhì)的化學式                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）石油資源緊張曾是制約中國發(fā)展轎車事業(yè)，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素．據(jù)2004年5月23日的《揚子晚報》報道，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O．
（1）寫出乙醇完全燃燒的化學方程式______________________________________。
（2）乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有CO生成．用以下裝置確證乙醇燃燒產(chǎn)物有CO、CO2、H2O，應(yīng)將乙醇燃燒產(chǎn)物依次通過（按氣流從左到右順序填裝置編號）：__________
 
（3）實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁，C瓶的石灰水不變渾濁．A瓶溶液的作用是___________________________；B瓶溶液的作用是________________________；C瓶溶液的作用是______________________________________．
（4）裝置③的作用是將CO氧化成CO2．裝置①中所盛的是_________________溶液，作用是________________________________．
（5）裝置④中所盛的固體藥品是________________，它可以確證產(chǎn)生是____________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3,所含雜質(zhì)不溶于水和酸。某研究性學習小組的同學們利用一小塊樣品，進行了以下實驗。
（1）檢驗礦物樣品中是否有Fe3+
實驗用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管
實驗步驟：
①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細備用。
②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入            ，用玻璃棒充分攪拌。
③             （填操作名稱）。
④檢驗：取少許溶液，                                         。
實驗現(xiàn)象：                                     。
實驗結(jié)論：礦物樣品中含有Fe3+。
（2）制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學們在剩余的溶液中加入過量的某種固體試劑，該試劑是（填化學式）          ，反應(yīng)的離子方程式是                                    。
②對于①中過量的的固體試劑是否需要除去，同學們產(chǎn)生了兩種觀點。
甲組：認為需要過濾。                   乙組：認為不需要過濾。
你支持的是組     （填“甲”或“乙”），理由是                                 。
③同學們在新制得的亞鐵鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈    色。為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時間更長，你可以采取什么樣的措施？                               。

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同步練習冊答案