1．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是（　�。�
A．實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3-的濃度增大
B．圖中甲池中的鹽橋可以是裝瓊脂的飽和KCl溶液
C．若乙池為Na2SO4溶液，一段時間后，右邊Pt極上產(chǎn)生了0.672L氣體（標準狀況），則甲池中Ag電極質(zhì)量增加12.96g
D．Cu電極發(fā)生還原反應

分析 甲池為原電池裝置，活潑的銅失電子作負極，電流方向從正極流向負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動，如果用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池中的右邊一個池為原電池裝置，以此解答該題．

解答 解：A．實驗過程中，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動，所以左側燒杯中NO3-的濃度變大，故A正確；
B．正極所在的電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，氯離子和銀離反應，所以不可以用KCl飽和溶液制得的瓊脂，故B錯誤；
C．若乙池為Na2SO4溶液，一段時間后，右邊Pt極上產(chǎn)生了0.672L氣體，應為氫氣，且n（H2）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，由2H++2e-=H2↑可知轉移0.06mol電子，由電極方程式Ag++e-=Ag可知生成0.06molAg，質(zhì)量為0.06mol×108g/mol=6.48g，故C錯誤，
D．銅比銀活潑，為原電池的負極，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理，正確判斷正負極是解本題關鍵，再結合各個電極上發(fā)生的反應來分析解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：B＞A
D．原子半徑：B＞A＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．新制的氯水中：Ba2+、Fe2+、CO32-
B．0.1 mol•L-1HNO3溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-
C．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中：K+、OH-、SO42-
D．使石蕊變紅色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有機物的正確命名為（　　）
A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3，4-三甲基已烷
C．3，3-二甲基-4-乙基戊烷D．2，3，3-三甲基已烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組有機化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是（　�。�
A．C3H8，C4H6B．C3H6，C3H8OC．C2H6，C4H6O2D．CH4O，C3H4O5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．取兩份質(zhì)量相等的有機物M，一份與足量的鈉反應放出氣體V1升，另一份與足量NaHCO3溶液反應放出氣體V2升；若同溫同壓下V1=V2，則M是（　�。�
A．HCOOHB．HOOC-COOHC．HOCH2CH2COOHD．HOC6H4OOCH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．如圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應，C和D的相對分子質(zhì)量相等，E的分子式為C5H10O2，且E為無支鏈的化合物．根據(jù)圖回答問題：
（1）化合物B不能發(fā)生的反應是e（填字母序號）：
a 加成反應  b取代反應  c消去反應 d酯化反應  e水解反應  f 置換反應
（2）反應②的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O．
（3）反應②實驗中加熱的目的是：
Ⅰ、加快反應速率．；
Ⅱ、及時將產(chǎn)物乙酸丙酯蒸出，以利于平向生成乙酸丙酯的方向移動．．
（4）A的結構簡式是或．
（5）同時符合下列三個條件的B的同分異構體的數(shù)目有4個；
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結構Ⅱ．屬于非芳香酸酯
Ⅲ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應．
寫出其中任意個同分異構體的結構簡式（任意兩個）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為氧化鋁，含少量氧化鐵）制取鋁的過程如圖所示：

請回答：
（1）試劑1為NaOH（填化學式），①～④轉化過程中④消耗能量最多．
（2）沉淀B的化學式為Fe2O3，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作顏料等．
（3）電解F，當轉移6mol電子時，可制得鋁54g．
（4）生產(chǎn)過程中，除物質(zhì)E可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CaO和CO2（填化學式）．
（5）②中發(fā)生反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．試回答下列問題：
（1）寫出由CH3COOH與C2H518OH制取乙酸乙酯的化學反應方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O；該反應屬取代反應．
（2）該反應需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是催化作用，吸水作用．
（3）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液（填操作名稱）；主要使用的玻璃儀器是分液漏斗．（答儀器的名稱）
（5）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化成生成物，反應一段時間后，達到了反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的反應達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應速率與逆反應速率相等
⑤反應混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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