【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X，Y，Z，R，T；R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成化學(xué)式為Z2T的離子化合物．五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（ ）

A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞T
D.由X，Y，Z，T四種元素組成的化合物水溶液一定呈中性

【答案】C
【解析】解：短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2 ， 則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T化合物，則T應(yīng)為S，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素．
A．原子半徑O＞Na，離子半徑O2﹣＞Na+ ， 故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C正確；
D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3 ， 可能為有機(jī)鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（新課標(biāo)Ⅱ卷）】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)翘挤郏?/span>MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：

溶解度/(g/100g水)

溫度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問(wèn)題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn g。（已經(jīng)F＝96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過(guò)____分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、______和 ，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法是 ，其原理是 。

（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)?/span>_____，加堿調(diào)節(jié)至pH為 時(shí)，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_____時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過(guò)程不加H2O2后果是 ，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）

A

① ；②

均為加成反應(yīng)

B

①CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl；②CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

C

① ；②6CO2+6H2O C6H12O6+6O2

均為加聚反應(yīng)

D

①C（s）+CO2（g）═2CO（g）
②2NH4Cl（s）+Ba（OH）28H2O（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）

均為△H＞0的反應(yīng)


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，在醫(yī)療上可用作消毒劑等．

（1）實(shí)驗(yàn)室可用Na2O2與H2SO4反應(yīng)制取少量的H2O2 ， Na2O2的電子式為 ．
（2）一種正在開(kāi)發(fā)的利用O2和H2O作原料通過(guò)化合制取H2O2的方法，其原理如1圖所示．該方法制取H2O2
的總化學(xué)反應(yīng)方程式為
（3）醫(yī)療上可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%過(guò)氧化氫溶液對(duì)傷口進(jìn)行消毒，其消毒原理是 ．
（4）為探究外界條件對(duì)H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表所示：

試管編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

H2O2溶液

溫度

水的體積/mL

FeCl3溶液體積/mL

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

體積/mL

Ⅰ

為編號(hào)Ⅱ?qū)嶒?yàn)參照

12%

5.0

常溫

0

0

Ⅱ

溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

5.0

60℃

0

0

Ⅲ

為編號(hào)Ⅳ實(shí)驗(yàn)參照

4.0%

5.0

常溫

0

Ⅳ

4.0%

5.0

常溫

0

1.0

填寫(xiě)表中缺少的內(nèi)容：Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ ．
（5）由鉑（Pt）和金（Au）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如下圖），納米棒將發(fā)生定向移動(dòng)．
則：Au一側(cè)為電池的極（選填：“正”或“負(fù)”）；納米棒向（選填：“左”或“右”）移動(dòng)．
（6）斷裂1mol過(guò)氧化氫中的O﹣O鍵和氧氣中的O=O鍵所需的能量依次分別為142kJmol﹣1、497.3kJmol﹣1 ． 則反應(yīng)2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=kJmol﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物命名正確且與2，2-二甲基丁烷互為同分異構(gòu)體的是

A. 2-乙基丁烷 B. 3-甲基戊烷 C. 3，3-二甲基丁烷 D. 3-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A.mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)煉鐵時(shí)有如下副反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）ΔH〉0，該反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的原因________。某溫度時(shí)，把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中, CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,達(dá)到平衡后, CO的濃度為1.0 mol·L-1,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______。再通入一定量的CO，則CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將_______。（填增大、減少或不變）若已知該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖，t1－升溫，t2－達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t1－t3時(shí)的v逆)的變化曲線______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是常見(jiàn)四種有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
C.丙與溴水可以發(fā)生取代反應(yīng)
D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

B. 氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C. NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

D. 用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O

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