下列物質(zhì)性質(zhì)的比較敘述正確的是

A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3

B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

C．同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＞NaHCO3

D．將固體溶于少量水放出的熱量：Na2CO3＜NaHCO3

B

【解析】

試題分析：A．在水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3 ，錯誤；B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，正確；C．同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：Na2CO3<NaHCO3，錯誤；D.將固體溶于少量水放出的熱量： Na2CO3>NaHCO3,錯誤；選B。

考點：考查物質(zhì)的溶解性，熱穩(wěn)定性，化學反應(yīng)速率等知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省郴州市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是

A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿

C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省許昌市四校高一上學期第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(17分)下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學反應(yīng)方程式為： 。裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象 。

（2）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（3）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)? 色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方程式： 。

（5）如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣 0.06 mol。(填“大于”“小于”“等于”)，若有17.4 g的MnO2被還原，則被氧化的HCl的質(zhì)量為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省許昌市四校高一上學期第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

B．標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

C．常溫常壓下，氧氣和臭氧(O3)的混合物32 g中含有NA個氧原子

D．物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的K2SO4溶液中，含2 NA個K＋

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的組合是

A

B

C

D

X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

Na2SO4溶液

Y

FeCl3

CuCl2

Al

Na2CO3

Z

Fe

Fe

NaOH溶液

BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

北京奧運會開幕式上的焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”讓奧運更加輝煌、浪漫，這與高化學中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是

A．焰色反應(yīng)時一定發(fā)生化學變化

B． KC1與明礬灼燒時火焰顏色相同

C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察

D．所有金屬及其化合物灼燒時，火焰均有顏色

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省建人高復高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(7分)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0．10 mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。請完成下列填空：

取20．00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗

編號

NaOH溶液的濃度

(mol·L－1)

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸的體積(mL)

1

0．10

22．50

20．00

2

0．10

25．80

20．00

3

0．10

22．62

20．00

（1）滴定達到終點的標志是 。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為______________(保留兩位有效數(shù)字)。

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______(填選項字母)。

A．滴定終點讀數(shù)時俯視

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省建人高復高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列判斷正確的是

A．X元素可能為Al B．X元素一定為非金屬元素

C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng) D．反應(yīng)①和②可能為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) 高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝____________，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；

（2）在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000℃ 時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝__________________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝__________；

（3）欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__________。

A．減少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．提高反應(yīng)溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑

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