(金科選作)(15分)某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種（除此以外，無其他大量存在的離子），針對該溶液進行實驗，內(nèi)容

如下：

①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液，點在pH試紙上，試紙呈紅色；

②取適量X溶液，加入過量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一種無色無味的氣體B；

③向溶液A中加入過量的NaOH溶液，微熱，放出一種刺激性氣味的氣體C，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀D，過濾得溶液F；

④向F溶液中通入過量的CO2，有白色沉淀生成。

請回答：

（1） D的化學(xué)式為： ;

（2） 檢驗氣體C的方法__________________________________;

（3） 步驟②中反應(yīng)的離子方程式為: ;

步驟④中反應(yīng)的離子方程式為: ;

（4） X溶液中一定含有的離子是 ；不能確定是否含有的離子是 ，若要確定該離子（若不至一種，可任選一種）是否存在，最可靠的化學(xué)方法是 。

練習(xí)冊系列答案
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下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O

B．CH3COOK+H2O CH3COOH+KOH

C．A+BC+D； △H<0

D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量

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取五個相同的氣球，同溫同壓下，分別充入CO和以下四種混合氣體，吹出體積相等的狀況，如圖所示。A、B、C、D四個氣球內(nèi)，與CO所含原子數(shù)一定相等的是

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已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ 、Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2 Fe2+由此可確定Ce3+ 、Fe2+ 、Sn2+三種離子的還原性強弱的順序

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Ce3+、Fe2+、Sn2+

C．Sn2+、Ce3+、Fe2+

D． Fe2+、Sn2+、Ce3+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期10月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是

序號

甲

乙

丙

①

CO2

SO2

石灰水

②

HCl

CO2

石灰水

③

CO2

SO2

Ba(NO3)2

④

NO2

SO2

BaCl2

⑤

CO2

NH3

CaCl2

A．②③④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

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（16分）某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨。

已知鹽的熱分解溫度： NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3 >850℃

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH ②BaCl2 ③HCl ④Na2CO3，其加入的順序合理的是

A．①③④② B．①②④③ C．③②④① D．①②③④

過濾中用到玻璃棒的作用是 ；

（2）如何判斷粗鹽中SO42-是否已除盡？ ；

（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮。在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是 ；

（4）寫出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式 ；

（5）為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是 ；

步驟X包括的操作有 ；

（6）采用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度（假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)），反應(yīng)原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技術(shù)人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL。則該樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為 。

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化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．明礬中鋁離子水解產(chǎn)生的膠體具有很強的吸附作用而常用于凈水

B．地球上99%以上的溴蘊藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”

C．目前加碘鹽中添加的含碘物質(zhì)是KI，可用氯水和淀粉溶液鑒定食鹽是否加碘

D．為減少污染、提高燃燒效率，可將煤氣化或液化獲得清潔燃料

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已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強酸、強堿稀溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是

A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗

B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場

C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應(yīng)立即用大量水撲滅

D．實驗室發(fā)生火災(zāi)時，應(yīng)立即打開門窗呼救

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