下列敘述正確的是

    A．汽油、柴油和植物油都是烴             B．乙醇既可被氧化又可被還原

    C．乙烯和苯使溴水褪色都是發(fā)生加成反應(yīng)  D．苯環(huán)含有碳碳單鍵和碳碳雙鍵

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有7種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1、3—丁二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是

A、③④⑤        B、④⑤⑦         C、④⑤⑥          D、③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗基本操作的說法錯誤的是

A．存放新制氯水時，使用帶玻璃塞的棕色玻璃瓶

B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若開始容量瓶中有少量蒸餾水，對濃度無影響

C．酸堿中和滴定實驗中用到的玻璃儀器僅有酸式滴定管、堿式滴定管和燒杯

D．進行蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)說法中，不正確的是

    A．除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，常用充分加熱的方法

    B．實驗室中少量金屬鈉、鉀常保存在煤油中

    C．中和滴定要將錐形瓶洗凈并用所盛溶液潤洗2-3次

    D．為加快Zn與稀H2SO4的反應(yīng)速率，可向溶液中加入少量CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

；

    5min后達到平衡狀態(tài)，測得c（H2）=0．9 mol·L-1，則下列結(jié)論中，不能成立的是

    A．平衡時H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等

    B．從反應(yīng)開始至平衡的過程中，v（HI） =0．04mol·L-1·min-1

    C．其他條件不變再向容器中充入少量H2，I2的轉(zhuǎn)化率提高

    D．若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


依據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是

    A．酸性：H2SiO3>H2CO3                     B．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O

    C．堿性：CsOH>Ca（OH）2                 D．若離子半徑：R2－>M+，則原子序數(shù)：R >M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


宣傳科學(xué),介紹高新技術(shù),揭露偽科學(xué),是教育者的義務(wù),下列各項中屬于偽科學(xué)的是

A．用催化劑將乙醇和水變成氫氣燃料       

B．稻草可變成酒精

C．昆蟲通過釋放氣態(tài)化學(xué)物質(zhì)傳遞信息  

D．可逆反應(yīng)一定不自發(fā)，不可逆反應(yīng)一定自發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入9.6g 銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下的體積為2.24L，則x值至少為

A  0.1 　         B  0.15   　       C  0.12  　          D  0.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。工業(yè)設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：

(1)A的化學(xué)式是          ，裝置III中A在         極區(qū)產(chǎn)生。

(2)II中反應(yīng)的離子方程式是                 。

(3)通電電解前，檢驗III中陰離子的方法和步驟是                  。

(4)為防止II中制備的NaClO2被還原成NaCl，應(yīng)選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是         (填字母編號)。

    a．Na2O2   b．FeCl2    c．Na2S

(5)常溫時，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1．0710-2mol·L-1，II中反應(yīng)所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，則溶液中=         。

(6)氣體a、b與氫氧化鈉溶液可構(gòu)成燃料電池，用該電池電解200 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成銅3．2 g，此時所得溶液中離子濃度由大到小的順序是            

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