6．下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是（　　）
A．生鐵屬于合金
B．金屬的冶煉過程通常是把金屬陽離子還原成單質(zhì)的過程
C．回收廢舊金屬既可以治理污染，又可以緩解資源短缺
D．工業(yè)上電解氧化鎂獲得金屬鎂

分析 A．合金是指在一種金屬中加熱融合其他金屬或非金屬形成的混合物；
B．金屬的冶煉就是指將化合態(tài)的金屬轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)的金屬，也就是將化合物中的金屬轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)；
C．根據(jù)回收利用廢舊金屬的意義進(jìn)行分析判斷；
D．氧化鎂熔點(diǎn)很高，工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂；

解答 解：A．生鐵中含有鐵與碳，屬于合金，故A正確；
B．金屬冶煉就是將化合物中的金屬轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)，即把金屬陽離子還原成單質(zhì)的過程，故B正確；
C．回收利用廢舊金屬不僅可以節(jié)約資源，而且可以減少對環(huán)境的污染，故C正確；
D．因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)高于MgCl2，因此電解熔融MgCl2更經(jīng)濟(jì)，工業(yè)上電解氯化鎂獲得金屬鎂，故D錯誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了合金的概念、金屬的冶煉等，熟悉概念及金屬活潑性與冶煉方法的選擇是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．氮化鋁（AlN、Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
C．AlN中氮元素的化合價為+3
D．上述反應(yīng)中，每生成1 mol  AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有濃度為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H+） 依次為a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小順序?yàn)閍=$\frac{1}{2}$b＞c（或b＞a＞c）．
（2）與鋅開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為v2＞v1＞v3．
（3）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為n1=n2=n3．
（4）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為V1=2V2=V3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有氫原子的數(shù)目可把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電將物質(zhì)分成電解質(zhì)和非電解質(zhì)
④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有機(jī)物大多易揮發(fā)，因此許多有機(jī)物保存時為避免揮發(fā)損失，可加一層水即“水封”，下列有機(jī)物可以用“水封法”保存的是（　　）
A．己烷B．CHCl3C．苯酚D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于容量瓶的使用操作中正確的是（　�。�
A．使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水
B．容量瓶先用蒸餾水洗凈，再用待配液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距刻度線1～2 cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
D．濃硫酸稀釋后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下，1mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時生成2a mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．用M表示此反應(yīng)速率是0.1 a mol•（L•min）-1
C．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1-0.2 a）mol•（L•min）-1
D．其他條件不變向上述平衡體系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知某待測液由Na+、Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱該溶液，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）寫出第一步所涉及的反應(yīng)的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，
（2）待測液中一定含有Ag+、Ba2+、NO3-；
一定不含有Mg2+、NH4+；
可能存在Na+、K+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“低碳減排”備受關(guān)注，研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）圖1是在101kPa，298k條件下1mol　NO2和1mol　CO反應(yīng)生成1mol　CO2和1mol　NO過程中能量變化示意圖．已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
請寫出NO（g）與CO反應(yīng)生成無污染氣體的化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol．
（2）將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成了0.02molCO2．
①下列說法正確的是abc．（填序號）
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
b．當(dāng)向容器中加再充入0.20mol　NO時，平衡向正反應(yīng)方向移動，K不變
c．升高溫度后，K值減小，NO的轉(zhuǎn)化率減小
d．向該容器內(nèi)充入He氣，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大
②反應(yīng)達(dá)到平衡時，若保存溫度不變，此時再向容器中充入CO2、NO各0.060mol，平衡將逆向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O，當(dāng)生成14gN2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是2.408×1024
②將煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖2是通過人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH．

③25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如圖所示：
化學(xué)式HCOOHH2CO3HCIO
電離平衡常數(shù)1.77×10-4Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11		3.0×10-10
請回答下列問題：
同濃度的HCOO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力有強(qiáng)到弱的順序是CO32-＞ClO-＞HCO3-＞HCOO-，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種物質(zhì)的溶液：a、Na2CO3；b、NaClO；c、HCOONa；d、NaHCO3，pH由小到大的順序是c＜d＜b＜a（填編號）

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同步練習(xí)冊答案