10．根據(jù)下列有關圖象，說法正確的是（　�。�
A．由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0
B．已知圖Ⅱ△H＜0，由圖Ⅱ知，t3時采取的措施是降低反應體系溫度
C．由圖Ⅱ知，反應在t6時，NH3體積分數(shù)最大
D．Ⅲ在10L容器、850℃時反應，由圖知，到4min時，反應放出5.16kJ的熱量

分析 A．反應物和生成物的體積分數(shù)相同時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；
B．降低溫度平衡向吸熱反應方向移動；
C．t1時刻正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)；t2時刻正逆反應速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑；t3時刻正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件是減小壓強；t5時刻正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件是升高溫度；
D．根據(jù)反應熱與反應物物質(zhì)的量之間的關系式計算．

解答 解：A．由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處反應物和生成物的體積分數(shù)相對但反應不一定達到平衡，T2-T3升高溫度，反應物體積分數(shù)增大，生成物體積分數(shù)減小，平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，△H＜0，故A錯誤；
B．由圖Ⅱ知，t3時刻正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件是減小壓強，故B錯誤；
C．由圖Ⅱ知，t2時刻正逆反應速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑，平衡不移動；t3時刻正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件是減小壓強，平衡向逆反應方向移動；t5時刻正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以反應在t1時，NH3體積分數(shù)最大，故C正確；
D．該反應是一個放熱反應，1molCO完全轉(zhuǎn)化時放出43KJ能量，當轉(zhuǎn)化（0.30-0.18）mol/L×10L=1.2molCO時放出51.6kJ的熱量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了圖象分析題，難度較大，分析時注意起點、拐點、轉(zhuǎn)折點等特殊點，然后聯(lián)系教材中的理論知識，方可做出正確判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化合物結(jié)構(gòu)中有兩種常見官能團的是（　�。�
A．HOCH2CH2ClB．CH3CH2OHC．CH3COOHD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能夠使反應Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑發(fā)生的是（　　）
A．用Cu作陰、陽電極，電解CuCl2溶液
B．用Cu作陰、陽電極，電解K2SO4溶液
C．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕
D．Cu作原電池的負極，碳棒作正極，NaCl溶液作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
（1）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸
C．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
D．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都屬于鈉的含氧化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）A接的是電源的負極，B是該裝置陽極，B電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）寫出電解時反應的總離子方程式2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+．
（3）電解后溶液的pH為1；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO，其質(zhì)量為2g．（假設電解前后溶液的體積不變）
（4）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的 電極反應式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
B．NA個D2O分子中，含有10NA個電子
C．117克氯化鈉固體中，含有2NA個氯化鈉分子
D．32克SO2與足量的O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．按要求寫出化學方程式或離子方程式：
（1）乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液共熱的化學方程式CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．
（2）工業(yè)制粗硅的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O．（用化學方程式表示）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，返傭化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（填序號）．
A．O2        B．Cl2        C．CO2        D．HClO．

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