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下表為元素周期表的一部分,所標的字母各代表一種化學元素.

試回答下列問題:
(1)元素M在第
 
周期第
 
族.
(2)C的10電子氫化物的電子
 
,D的簡單氫化物的空間結構為
 

(3)試寫出一種由上述3種元素組成的不含有金屬元素的離子化合物
 
(填化學式).
(4)上述元素中非金屬性最強的元素是
 
(填元素符號),元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的物質是
 
(填化學式).
(5)寫出G與I的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式:
 
考點:元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:(1)根據M在周期表中位置,可知其位于第四周期ⅥB族;
(2)C為碳元素,10電子氫化物為CH4,分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對;D為N元素,其簡單氫化物為NH3;
(3)由上述3種元素組成的不含有金屬元素的離子化合物有:硝酸銨、氯化銨等;
(4)同周期自左而右非金屬性增強,同主族自上而下非金屬性減弱;元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的物質是高氯酸;
(5)G與I的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁,二者反應生成偏鋁酸鈉與水.
解答: 解:(1)根據M在周期表中位置,可知其位于第四周期ⅥB族,故答案為:四;ⅥB;
(2)C為碳元素,10電子氫化物為CH4,分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對,其電子式為;D為N元素,其簡單氫化物為NH3,空間結構為三角錐形,故答案為:;三角錐形;
(3)由上述3種元素組成的不含有金屬元素的離子化合物有:硝酸銨、氯化銨等,相應化學式為:NH4NO3、NH4Cl,故答案為:NH4NO3、NH4Cl等;
(4)同周期自左而右非金屬性增強,同主族自上而下非金屬性減弱,故上述元素中F元素非金屬性最強,元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的物質是高氯酸,其化學式為HClO4,故答案為:F;HClO4;
(5)G與I的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁,二者反應生成偏鋁酸鈉與水,反應離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
點評:本題考查元素周期表與元素周期律,比較基礎,注意對元素周期表的整體把握.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)可發(fā)生的化學反應有( 。
①加成 ②氧化 ③置換 ④加聚 ⑤取代.
A、只有①②③
B、只有①②③④
C、①②③④⑤
D、只有①③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示.E的單質可與酸反應,1mol E單質與足量酸作用,在標準狀況下能產生33.6L H2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同.
回答下列問題:
(1)A與E形成的化合物的化學式是
 

(2)B的最高價氧化物化學式為
 
,C的元素名稱為
 
,D的單質與水反應的方程式為
 

(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是
 
,有關反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有三種金屬單質A、B、C,其中A的焰色反應為黃色,B、C是常見金屬.三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如圖轉化關系(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出).

請根據圖中信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:A
 
;H
 
; G
 
;乙
 

(2)寫出下列反應的化學方程式:反應①
 
;反應②
 

(3)反應②中電子轉移的數目為6.02×1023個時消耗的氣體乙的物質的量為
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的溶液100mL,回答下列問題:
(1)所需主要儀器為:藥匙、托盤天平、燒杯、量筒
 
、
 
和膠頭滴管;
(2)本實驗須稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)
 
g.
(3)容量瓶上掭有:
 
、
 
、
 

(4)某同學將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解,冷卻后直接倒進所選的且經檢查不漏水的容量瓶中,洗滌燒杯2-3次,洗滌液也移至容量瓶中,晃動容量瓶使其混合均勻,然后加水至離刻度線2cm處,甩膠頭滴管加水至刻度線,倒入試劑瓶貼上標簽備用.請指出上述操作中的兩處明顯錯誤:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學常見物質,一定條件下,存在轉化關系:

(1)若甲、乙、丙都是單質,甲、乙是同種氣體,丙元素的原子結構示意圖為
 
;丙單質性質活潑,但由其制成的容器可用于儲運濃硫酸,原因是
 
.工業(yè)中制取丙的化學方程式:
 

(2)若甲、乙是同種有機物,體積分數為75%該有機物的水溶液常用于醫(yī)療消毒.寫出分子中含有4個碳原子的丙轉化為甲的化學方程式:
 

(3)若甲、乙是不同種氣體,乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.
①寫出丙→甲反應的離子方程式:
 
(任寫一個).
②0.1mol乙與CuO(s)完全反應,得到一種氣態(tài)單質、一種固態(tài)單質和一種液態(tài)化合物,放出14.7kJ的熱量.該反應的熱化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料,通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵,鋁,硼,磷等雜質)
,粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450-500℃),四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅,以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖.

相關信息如下:
①四氯化硅遇水極易水解;
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物;
③有關物質的物理常數見下表:
物質SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
沸點/℃57.712.8-315-
熔點/℃-70.0-107.2---
升華溫度/℃--180300162
請回答下列問題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式
 

(2)裝置A中g管的作用是
 
,裝置B中的試劑是
 
,裝置C中的試劑是
 
,裝置E中h瓶需要冷卻的理由是
 

(3)干燥管F的作用
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某混合氣體中質量分數O2 0.32,N2 0.28,CO2 0.22,CH4 0.16,H2 0.02,則混合氣體對H2的相對密度為
 
.假設混合氣體100克,n(CO2)=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

關于如圖的說法正確的是( 。
A、構成原電池時Cu是負極
B、構成電解池時Cu是陰極
C、構成電解池時質量增重的極是陰極
D、電池工作時溶液中的SO42-一定移向Cu極

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