Question

在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 下列說法正確的是（　�。�

• A、加水稀釋，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增大
• B、加入固體碳酸鈉，平衡正向移動(dòng)，c（CH₃COOH）減小
• C、加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，c（H⁺）、c（CH₃COO^-）均減小
• D、加水稀釋，電離程度增大，由CH₃COOH電離出來的n（H⁺）增大

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，向醋酸溶液中加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)抑制醋酸電離，加入和氫離子或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)醋酸電離，據(jù)此分析．

解答： 解：A．加水稀釋時(shí)，溶液中醋酸的物質(zhì)的量不變，所以中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積不變，故A錯(cuò)誤；
B．向醋酸中加入固體碳酸鈉，碳酸鈉與氫離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CH₃COOH）減小，故B正確；
C．向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H⁺）減小，故C錯(cuò)誤；
D．向醋酸溶液中加入水，促進(jìn)醋酸電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，由CH₃COOH電離出來的n（H⁺）增大，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及影響醋酸電離的因素是解本題關(guān)鍵，難度不大．