4．下列實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．觀察Fe（OH）2的生成
B．配置1mol•L-1的NaNO3溶液
C．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
D．比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

分析 A．Fe（OH）2易被空氣中的氧氣氧化；
B．容量瓶不能溶解物質(zhì)；
C．氨氣極易溶于水；
D．鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾．

解答 解：A．Fe（OH）2易被空氣中的氧氣氧化，植物油可隔絕空氣，故A正確；
B．容量瓶不能溶解物質(zhì)，應(yīng)現(xiàn)在小燒杯中溶解，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾，應(yīng)先通過飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)比、除雜等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理和實(shí)驗(yàn)操作的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于兩性氧化物的是（　　）
A．CaOB．S02C．A1203D．A1（0H）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．室溫下，pH＞7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（K+）=c（Ba2+）
D．0.2mol•L-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．應(yīng)先打開活塞和旋塞再從U型管右側(cè)加入稀硝酸
B．加入的稀硝酸應(yīng)充滿U型管左側(cè)
C．關(guān)閉旋塞后銅絲會(huì)全部溶解
D．反應(yīng)停止后打開活塞，氣體變成紅棕色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．HNO3、NaOH、BaSO4均屬于電解質(zhì)
B．SO2、NO2、CO2均能形成酸雨
C．NH4HCO3、NH4Cl、I2受熱后均無固體剩余
D．FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通過化合反應(yīng)直接制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．霧霾和光化學(xué)煙霧等大氣污染嚴(yán)重影響了人們的生活和健康，治理污染氣體（NO2、NO、SO2等）保護(hù)環(huán)境，有利于實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；在一定條件下，用氨氣可以把NO2、NO還原成無色無毒氣體直接排放，則NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體的方程式為6NO+4NH3=5N2+6H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室里，處理含氮氧化物的尾氣一般用NaOH溶液來吸收，其反應(yīng)式為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLNO2和bLNO的混合氣恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為a≥b，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a+b}{2.24}$mol•L-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，處理SO2尾氣先用氨水吸收，然后再與硫酸反應(yīng)，釋放出SO2循環(huán)利用，生成的硫酸銨做氮肥．氨水吸收SO2時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O、H2O+SO32-+SO2=2HSO3-．
（4）煙氣中的SO2經(jīng)過下列轉(zhuǎn)化可以得到化工產(chǎn)品A．

產(chǎn)品A的化學(xué)式為CaSO4，上述轉(zhuǎn)化過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會(huì)產(chǎn)生易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點(diǎn)只有26攝氏度，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣，這就大大增加了中毒風(fēng)險(xiǎn)，同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸，回答下列問題：
（1）寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-；
（2）爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理，氰化鈉與雙氧水相遇后，會(huì)釋放氨氣并同時(shí)析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)生成兩種氣體發(fā)生爆炸，寫出化學(xué)方程式3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O；
（4）爆炸殘留再廢水中CN-可以用Cr2O72-處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理：

1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是d．
a．混凝法b．中和法c．沉淀法d．氧化還原法
2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
3）步驟③中，每處理0.4molCr2O72- 時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol．該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
4）處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法，該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀，處理1mol，需Cr2O72加入amol FeSO4•7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10  C．x=1.5，a=6   D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B．平衡向右移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，平衡常數(shù)不一定增大
C．恒溫時(shí)向BaSO4懸濁液中加入Na2SO4固體，Ba2+濃度減小，溶度積KsP （BaSO4）不變
D．向氨水中逐滴加入鹽酸，溶液呈中性時(shí)離子濃度為：c（Cl-）═c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均為2mL．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①2980.50.010a．實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
b．實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
②2980.50.0010
③3230.50.010
④29800.010
（2）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次第2次第3次
①14.013.011.0
②6.07.07.0
①實(shí)驗(yàn)②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確否（填“是”或“否”）．他認(rèn)為不用經(jīng)過計(jì)算，直接根據(jù)表中褪色時(shí)間的長(zhǎng)短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以直接通過觀察褪色時(shí)間的長(zhǎng)短來判斷的改進(jìn)方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)．

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