下列電離或水解方程式中，正確的是

A．CH3COOH＝CH3COO-+H+

B．Br-+H2O  HBr+OH-

C．CO32-+2H2O  H2CO3+2OH-

D．NH4++2H2O  NH3·H2O+H3O+

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式應該是CH3COOHCH3COO-+H+，A不正確；B、氫溴酸是強酸，溴離子不水解，B不正確；C、碳酸是二元弱酸，CO32－水解分步進行，即CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，C不正確；D、氫離子在溶液中是以H3O＋的形式存在的，因此NH4＋的水解方程式也可以表示為NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+，D正確，答案選D。

考點：考查水解方程式以及電離方程式的正誤判斷

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?新余二模）Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，D為化合物，它的焰色反應為黃色，C和G混合冒白煙并生成A

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
NH4Cl
NH4Cl
 Y
O2
O2

（2）寫出C的電子式

（3）寫出MgCl2與D反應的化學方程式
2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg（OH）2↓+O2↑
2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg（OH）2↓+O2↑

（4）請用電離或水解平衡解釋A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因
NH4Cl水解生成NH3?H2O和HCl，加入鎂后，因為鎂非�；顫�，與水解所得鹽酸反應生成H2，使溶液中氫離子的濃度減小，從而促進了NH4Cl的水解，最終逸出NH3．
NH4Cl水解生成NH3?H2O和HCl，加入鎂后，因為鎂非�；顫姡c水解所得鹽酸反應生成H2，使溶液中氫離子的濃度減小，從而促進了NH4Cl的水解，最終逸出NH3．
．
（5）將1molCO2通入1L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關(guān)系如圖所示則原F溶液的濃度為
3mol/L
3mol/L
mol/L．

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省肇慶市高二上學期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離或離子方程式正確的是

A．亞硫酸的電離：H2SO3  2H++ SO3

B．氯化銨水解的離子方程式為： NH4+ +H2O  NH3·H2O + H+

C．NaHCO3水解的離子方程式為：HCO3－＋H2O CO3＋H3O+

D．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：A1+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

 

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科目：高中化學 來源：新余二模 題型：問答題

Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，D為化合物，它的焰色反應為黃色，C和G混合冒白煙并生成A

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（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______ Y______
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（2）寫出C的電子式______
（3）寫出MgCl2與D反應的化學方程式______
（4）請用電離或水解平衡解釋A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因______．
（5）將1molCO2通入1L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關(guān)系如圖所示則原F溶液的濃度為______mol/L．

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科目：高中化學 來源：2011年甘肅省張掖市民樂一中高考化學預測試卷（解析版） 題型：解答題

Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，D為化合物，它的焰色反應為黃色，C和G混合冒白煙并生成A

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______ Y______
（2）寫出C的電子式______
（3）寫出MgCl2與D反應的化學方程式______
（4）請用電離或水解平衡解釋A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因______．
（5）將1molCO2通入1L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關(guān)系如圖所示則原F溶液的濃度為______mol/L．

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