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15．下列推斷正確的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同
C．CO、CO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

分析 A、因SiO2是酸性氧化物，能與堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
B、Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣；
C、CO2不是大氣污染氣體；
D、新制氯水含有HClO，具有漂白性．

解答 解：A、因SiO2是酸性氧化物，能與堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正確；
B、Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣，故B錯誤；
C．CO2無毒，不是大氣污染氣體，故C錯誤；
D．新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素化合物的知識，涉及CO2、SiO2、氯水等物質的性質，題目難度中等，本題注意把握相關物質的性質，注重相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．人造纖維的原料是天然纖維，合成纖維的原料是石油、煤、石灰石、水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．濃硝酸是一種常見的酸，加熱或見光易分解生成NO2．某實驗小組欲探究碳與濃硝酸的反應情況．實驗裝置如圖．回答下列問題：
（1）碳與濃硝酸反應的化學方程式是C+4HNO3 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O，消耗1molC轉移的電
子是4mol．
（2）甲同學設計了圖1裝置進行實驗，若有紅棕色氣體生成，不能（填“能”或“不能”）說明碳與濃硝酸反應，原因是4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O（用方程式表示）．
（3）乙同學設計了圖2裝置進行實驗．
資料：0℃時N2O4是液體；NO2?N2O4
①裝置B的作用是除去混合氣體中的NO2．
②最能說明碳與硝酸反應的實驗現象是C中澄清石灰水會變渾濁，反應的化學方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3 ↓+H2O，裝置D中的試劑是氫氧化鈉溶液．
③為了排除干擾，對A裝置有下面幾種操作方案．其中最合理的是D（填序號）．
A．將木炭與濃硝酸一起放在裝置中加熱  B．將木炭加熱，再加入冷濃硝酸
C．先加熱濃硝酸，再加入木炭          D．將木炭加熱，再投入到冷濃硝酸中
（4）裝置1和裝置2相比最大缺點是沒有尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．常溫下相關物質的溶度積常數見下表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現象是藍色褪去，溶液中30s內不恢復原色．
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數為95%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=2（b-a） kJ/mol
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）；△H=2（a-b-c） kJ/mol
C．$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（l）；△H=（b+c-a） kJ/mol
D．$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿佛加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol甲烷的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等
B．28g氮氣與40g氬氣所含的原子數目相等，都是NA個
C．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數為0.1個
D．18g重水（D2O）所含的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
①稱取W g草酸晶體，配成100.00mL水溶液
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4
③用濃度為a mol•L-1的KMnO4溶液滴定至滴入最后一滴KMnO4溶液半分鐘內不再褪色為止．
所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，試回答：
（1）實驗中不需要的儀器有（填代號）fj，還缺少的儀器有（填名稱）膠頭滴管．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子） b．滴定管 c．鐵架臺（帶滴定管夾） d.100mL容量瓶 e．燒杯
f．漏斗 g．錐形瓶 h．玻璃棒 i．藥匙 j．燒瓶
（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，因為KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）在滴定過程中用去a mol•L-1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為0.1aVmol•L-1，由此可計算出x值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鋇溶液、氯化鉀溶液、碳酸鈉溶液、硝酸中的一種．已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法正確的是（　�。�
A．乙一定是氯化鉀溶液B．甲一定是氫氧化鋇溶液
C．丙不可能是碳酸鈉溶液D．丁只能是硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式，正確的是（　�。�
A．用小蘇打治療胃酸過多：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．鈉與氫氧化鈉溶液反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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