【題目】24 mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A．＋2價(jià) B．＋3價(jià) C．＋4價(jià) D．＋5價(jià)

【答案】B

【解析】假設(shè)反應(yīng)后Cr元素的化合價(jià)是+x，根據(jù)氧化劑獲得電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等。24 mL×0.05mol·L－1×2=20mL×0.02mol·L－1×2×(6-x)，解得x=3,因此選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Cl2性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A. 是無(wú)色無(wú)味的氣體

B. 不能使干燥的有色布條褪色

C. 與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉

D. 每個(gè)分子中有1個(gè)共用電子對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料。Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是

A. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X>W

B. 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，屬于弱電解質(zhì)

D. Y的氧化物和Z的氫化物均能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦對(duì)人體無(wú)毒且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱(chēng)。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素

B. 48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素

C. 48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱(chēng)同位素

D. 48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱(chēng)同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說(shuō)。雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作繪畫(huà)顏料，因都有抗病毒療效也用來(lái)入藥。根據(jù)題意完成下列填空：

（1） 砷元素有+2、+3兩種常見(jiàn)價(jià)態(tài)。As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（2） 上述反應(yīng)中的氧化劑是___________；氧化產(chǎn)物是___________；反應(yīng)產(chǎn)生的H2S氣體可用____________吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在___________（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，寫(xiě)出碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；所產(chǎn)生的CO2的量___________（選填編號(hào)）。

A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過(guò)量會(huì)使人中毒，國(guó)際上對(duì)食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)I】制備N(xiāo)aNO2

該小組查閱資料知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3

②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3－。

設(shè)計(jì)制備裝置如下（夾持裝置略去）。

（1）裝置A中用于盛放稀HNO3溶液的儀器名稱(chēng)為_(kāi)__________________；

寫(xiě)出裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式 。

（2）裝置D的作用為_________________。

（3）如果沒(méi)有B裝置，寫(xiě)出C中發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式①_______________、②____________。

（4）甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種提高NaNO2純度的改進(jìn)措施 。

【實(shí)臉I(yè)I】測(cè)定制取的樣品中NaNO2的含量

步驟：已知在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋。為測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱(chēng)取4.000 g樣品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（ ）

A. 酸性：H2SO4﹤HClO B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S

C. 離子半徑：Na+＞F- D. 堿性：NaOH＞KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分：

下列判斷正確的是（ ）

A．步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液

B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C．步驟③中加人的有機(jī)溶劑是乙醇

D．步騾④的操作是過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原電池和電解池的比較中正確的是

A．能量轉(zhuǎn)化形式相同

B．兩極的名稱(chēng)相同

C．負(fù)極和陰極上移向的離子類(lèi)別相同

D．負(fù)極和陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型相同

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