Question

TiO₂既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。

工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO₃)(含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等雜質(zhì))制備TiO₂的有關(guān)反應(yīng)包括：

酸溶　FeTiO₃(s)＋2H₂SO₄(aq)===FeSO₄(aq)＋TiOSO₄(aq)＋2H₂O(l)

水解　TiOSO₄(aq)＋2H₂O(l)H₂TiO₃(s)＋H₂SO₄(aq)

簡要工藝流程如下：

①試劑A為________。鈦液Ⅰ需冷卻至70 ℃左右，若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品TiO₂收率降低，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H₂O₂后出現(xiàn)微紅色，說明H₂TiO₃中存在的雜質(zhì)離子是________。這種H₂TiO₃即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO₂也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是____________________(填化學(xué)式)。

Answer 1

答案　①Fe　溫度過高會導(dǎo)致TiOSO₄提前水解，產(chǎn)生H₂TiO₃沉淀�、贔e^2＋　Fe₂O₃

解析�、偌尤際₂SO₄，除發(fā)生FeTiO₃酸溶外，還發(fā)生反應(yīng)Fe₂O₃＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂O，為了使Fe^3＋轉(zhuǎn)化成Fe^2＋，所以應(yīng)加入Fe粉(A)，鈦液中含有FeSO₄和TiOSO₄，考慮到溫度越高，TiOSO₄的水解程度越大，造成TiOSO₄提前水解生成H₂TiO₃沉淀，在過濾時(shí)，造成鈦損失。

②由于Fe^2＋不可能全部結(jié)晶生成綠礬，造成H₂TiO₃中含F(xiàn)e^2＋，滴入H₂O₂發(fā)生反應(yīng)2Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂===2Fe^3＋＋2H₂O，所以當(dāng)加入KSCN后，顯紅色，由于在H₂TiO₃中含F(xiàn)e^2＋，所以煅燒后會發(fā)生反應(yīng)生成Fe₂O₃，造成TiO₂發(fā)黃。