下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到滿的順序是

A．③>②>④>① B．②>①>③>④
C．④>②>③>① D．④>②>①>③

D

解析試題分析：先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢和電解池的陰陽(yáng)極腐蝕快慢來(lái)比較，從而確定腐蝕快慢順序。根據(jù)裝置圖可知，②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負(fù)極，③中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，所以②＞③，④裝置是電解池，其中金屬鐵為陽(yáng)極，加快腐蝕，腐蝕最快，所以腐蝕速率是：④＞②＞①＞③，故選D。
考點(diǎn)：考查金屬的腐蝕與防護(hù)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用惰性電極電解400 mL一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過(guò)程中溶液體積的變化)，通電一段時(shí)間后，如果向所得的溶液中加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和體積(不考慮CO2的溶解)，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為（  ）

A．0.2 mol　 B．0.3mol　
C．0.4 mol D．0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

硼化釩－空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如下圖所示，該電池工作時(shí)的反應(yīng)為：4 VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列說(shuō)法正確的是

A．電極a是電源負(fù)極
B．溶液中的OH-向a極移動(dòng)
C．電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向電極a
D．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：
2 VB2＋22OH－===V2O5＋2B2O3＋11H2O＋22e－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是

A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小
B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右下圖。下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．電流從電極b經(jīng)外電路流向電極a
C．該電池中的電極b是正極
D．在電極a上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，全球每年發(fā)生金屬腐蝕而造成的直接經(jīng)濟(jì)損失達(dá)數(shù)千億美元。下列各電極反應(yīng)
式中，能表示鐵的電化學(xué)腐蝕的是
①Fe－2e-=Fe2+
②2H++2e-=H2↑
③Fe－3e-=Fe3+
④2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤4OH-－4e-=2H2O+O2↑

A．①②⑤ B．②③④ C．①②④ D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)上常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是

A．圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2
B．圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋
C．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動(dòng)性Cu>Cr
D．兩個(gè)裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述中不正確的是

A．電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D．用原電池作電源進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．電池放電時(shí)，Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．電極a采用MnO2，放電時(shí)它被還原
C．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為BH＋8OH－－8e－=BO＋6H2O
D．放電時(shí)，a極區(qū)溶液的pH升高，b極區(qū)溶液pH降低

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