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下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl

C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期期中測試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量SiO2、Fe2O3雜質）生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al(SO4)2•12H2O，其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a、b 的成分分別是_______________、_______________。（寫化學式）

（2）流程圖中X的化學式為_______________。

（3）反應Ⅲ的離子方程式為________________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為__________（填操作名稱）、冷卻結晶、過濾洗滌。

（4）反應Ⅶ的化學方程式為___________________。

（5）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的離子反應是 _______。（填選項字母）

A．NH4+ + SO42— + Ba2+ + OH— = BaSO4↓ + NH3·H2O

B．2Al3+ + 3SO42— + 3Ba2+ + 6OH— = 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓

C． Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH— = 2BaSO4↓ + AlO2— + 2H2O

D．NH4+ + Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH— = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省清遠市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下的可逆反應，H2（g）+I2（g）2HI（g）已達平衡，將活塞外拉，在此過程中：

（1）容器顏色（填“變淺”或“變深”）

（2）容器內的壓強（填“變大”“變小”或“不變”）

（3）混合氣體的密度（填“變大”“變小”或“不變”

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省鄒城市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列語句中隱含化學變化的是

A．燃灶液化氣化液灶燃 B．上海自來水來自海上

C．黃山落葉松葉落山黃 D．香山紅葉寺葉紅山香

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)銀是一種在工業(yè)、生活上有廣泛用途的金屬。

已知：①金屬在水中存在如下溶解平衡過程：M Mx+ + xe-，

氫氣在水溶液中也存在如下平衡過程：H2 2H+ + 2e-

②Ag2S 的Ksp=6.7×10-50； AgCl的Ksp=1.6×10-10

據(jù)此回答下列有關問題：

（1）銀質餐具可殺菌消毒，原因是_________________（用適當?shù)姆匠淌胶臀淖直硎稣f明）；金屬銀與氫硫酸可反應生成黑色固體和無色氣體，寫出該反應的化學方程式_______________

（2）金屬銀與硝酸銀溶液組成電池示意圖如右，a電極的反應為________________，NO3-從電池________側溶液向電池_______側溶液移動（填“左”或“右”）。

（3）硝酸銀見光或受熱易分解為Ag、NO2、O2，反應中生成NO2、O2的物質的量之比為___________，將混合氣體通過水吸收后，剩余氣體為________________

（4）已知：Ag+(aq) + 2NH3•H2O(aq) [Ag(NH3)2]+ (aq) + 2H2O K=1.6×107，寫出AgCl溶于氨水的離子方程式________________________；計算該反應的平衡常數(shù)K=___________。在氯化銀溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，會再產(chǎn)生白色氯化銀沉淀，滴加硝酸至剛好沉淀完全，取上層清液測其pH，發(fā)現(xiàn)呈酸性，主要原因是_______________（用離子方程式表示）。