【題目】1.28g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是

A.224mLB.168mLC.336mLD.448mL

【答案】A

【解析】

根據(jù)電子守恒計(jì)算，已知HNO3NO、NO2HNO3，反應(yīng)前后NO3-的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，以此進(jìn)行計(jì)算。

1.28g Cu的物質(zhì)的量為n(Cu)==0.02mol，反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為2×0.02mol=0.04mol，由分析可知，反應(yīng)前后NO3-的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)==0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（O2）=0.01mol×22400mL/mol=224mL，所以通入O2的體積為224mL；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：

(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為：___________________________________，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：____________。

(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。

(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為______________形，中心原子的軌道雜化類型為__________，分子為______________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____________。

(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：________(填化學(xué)式)的高，原因是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.t時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C.若，則X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1

D.溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.生鐵B.硫酸C.燒堿D.純堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SiCl4在室溫下為無(wú)色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性。把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3的反應(yīng)：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)SiHCl3(g)，△H=QkJmol-1，2min后達(dá)到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v(SiCl4)=_______

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______，溫度升高,K值增大，則Q__0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）原容器中，通入H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_________

（5）平衡后，將容器的體積縮為10L，再次達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量濃度范圍為__________

（6）圖中x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)，a、b表示不同的壓強(qiáng)，則壓強(qiáng)a____b(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。

（2）狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。

（3）恒溫恒容時(shí),1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。

（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 ，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過(guò)程的離子方程式為： 。

（5）恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。

A．升高溫度

B．充入He氣

C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

D．使用催化劑

（6）某SO2(g)和O2 (g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于(I)、(II)、(III)、(IV)化合物的說(shuō)法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸點(diǎn)依次升高 B. Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四種

C. Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都處于同一平面 D. Ⅲ、Ⅳ都屬于芳香族化合物，互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A．

NO

NO2

HNO3

①常溫遇氧氣

B．

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

C．

Na2O2

NaOH

NaCl

③加入H2O2

D．

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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