2．25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6  kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

分析 25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，熱化學(xué)方程式應(yīng)為2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1，以此解答該題．

解答 解：4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，
A、4g即2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，則2mol液態(tài)水分解吸收571.6 kJ的熱量，故A正確；
B、B、4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，不是氣態(tài)的水，故B錯(cuò)誤；
C、4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，不是吸熱的，故C錯(cuò)誤；
D、4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，不是285.8kJ，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫方法及系數(shù)的含義，注意焓變的正負(fù)和物質(zhì)的狀態(tài)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖．請回答：

（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
①在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）92.4kJ，理由是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
②為提高氨的產(chǎn)量，獲得更大的效益，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有BCEF．
A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫      C．增大壓強(qiáng)
D．降低壓強(qiáng)       E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;         F．及時(shí)移出氨
（2）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4NO+6H2O，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（H{\;}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均相對分子質(zhì)量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測出平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量為10，請計(jì)算此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管（或移液瓶移�。┝咳�25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg，在燒瓶中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟順序是（填寫字母）C，A，B，D，E．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意ABCD．
A．滴定管應(yīng)垂直； B．裝液或放液后需等一會(huì)兒，待液面上下不發(fā)生變化時(shí)才能讀數(shù)；
C．讀數(shù)時(shí)目光不能俯視或仰視，視線應(yīng)與液面最低點(diǎn)相平；   D．讀數(shù)應(yīng)讀到0.01ml；
（3）操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；尖嘴部分應(yīng)充滿標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液．
（5）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為4；終點(diǎn)時(shí)溶液中指示劑的顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色．
（6）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會(huì)對測定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）
（7）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．
（1）實(shí)驗(yàn)原理：
①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4
②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣；請寫出AlN與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）

（3）實(shí)驗(yàn)過程：
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．
②稱得D裝置的質(zhì)量為y g，滴定管的讀數(shù)為amL．
盛取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH（填化學(xué)式），與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開K2，通入空氣一段時(shí)間（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為z g．
（4）數(shù)據(jù)分析：
①Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測氣體的體積偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
③AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分離或提純物質(zhì)所用的方法不正確的是（　　）
A．用蒸餾法從海水中提取淡水B．用過濾的方法除去粗鹽水中的泥沙
C．用酒精萃取碘水中的碘D．用NaOH溶液除去鐵粉中少量鋁粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①H2SO4H2SO4=2H++SO42-      ②Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32-
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓    
②過量HCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)2H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式
①2H++CaCO3=H2O+Ca2++CO2↑2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2
②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質(zhì)量為5.22g，投入到94.98g水中，待充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，求：
（1）其中含氧化鈉的物質(zhì)的量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子組一定能大量共存的是（　　）
A．常溫下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
B．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．常溫下由水電離出來的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
D．常溫下，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)海波Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
①Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S
②2H2S+SO2═3S+2H2O
③S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱液面不下降，則整個(gè)裝置氣密性良好．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2SO3和Na2S物質(zhì)的量之比為1﹕2．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．飽和NaOH溶液                b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液              d． 高錳酸鉀溶液
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O．利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4．簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取樣，溶于水配成溶液，加入足量稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，在上層清液中滴入BaCl2溶液，若有沉淀生成，則存在Na2SO4．
（5）為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶   液25mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．
測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的體積/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．（寫出計(jì)算過程）

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同步練習(xí)冊答案