【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度降低為0.3 mol/L，下列有關判斷正確的是（ ）

A．x + y < z B．B的轉化率降低

C．平衡向正反應方向移動 D．C的體積分數(shù)增大

【答案】B

【解析】

試題分析：A、其它條件不變時，將容器的容積擴大到原來的兩倍，由可知A的濃度立即減半，變?yōu)?.5 mol/L ÷ 2 = 0.25 mol/L，再次達到平衡時，測得A的濃度降低為0.3 mol/L，說明減小壓強能使x A(g) + y B(g) z C(g)的平衡向逆反應方向移動，由于減小壓強能使平衡向氣體物質的量或體積增大方向移動，則逆反應是氣體物質的量或體積增大的方向，則x + y > z，A錯誤；B、由于增大容積的實質是減小壓強，減小壓強能使平衡向氣體物質的量或體積增大的方向移動，即逆向移動，因此反應物B的轉化率減小，B正確；C、由上述分析可知，平衡向逆反應方向移動，C錯誤；D、由于平衡向氣體物質的量增大或逆反應方向移動，因此C的物質的量減小，而混合氣體總的物質的量增大，因此C的物質的量分數(shù)減小，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應3Cu ＋8HNO3（�。� == 3Cu（NO3）2 ＋ 2NO↑ ＋4H2O 中

（1）用單線橋標出電子轉移___________________________

（2）還原劑是__________，被還原的元素是__________，還原產物是__________。

（3）若生成2mol的NO氣體，溶液中生成的Cu2+為___________mol。

（4）在反應中硝酸顯示_________性和____________性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其含碳化合物在人們的生產生活中應用廣泛。

(1)將不同量的CO2(g)和H2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，得到如表三組數(shù)據(jù)；

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需

時間/min

CO2

H2

H2

C2H5OH

1

650

2

6.8

2.0

0.8

6

2

900

2

4.4

2.0

0.4

3

3

900

4

8.8

C

d

t

①實驗1中以v(H2)表示的反應速率為________________

②已知在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)稱之為化學平衡常數(shù)。900℃化學平衡常數(shù)為______________,

③如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，反應物的濃度）平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。則第3組與第2組相比CO2的轉化率___________(填“增大”“減小”“不變” 不能確定).

(2)將CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒). 持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL.

①0<V44.8L時，負極電極反應為_________________

②44.8L<V89.6L時，電池總反應方程式為_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是

A. 乙烯和乙醇 B. 苯和聚氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（ ）

A．碘和四氯化碳 B．酒精和水 C．汽油和植物油 D．水和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定對工農業(yè)及人類生存具有重大意義。

Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

（1）下列關于該反應的說法中，正確的是 。

A．△H＞0,△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0,△S＞0 D．△H＜0,△S＜0

（2） —定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入ImolN2和3molH2，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下反應的平衡常數(shù)K= (此處不要求寫單位)；保持容器體積不變，再向容器中加入lmolN2，3molH2反應達到平衡時，氫氣的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）標準狀況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為 。

（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應后，過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液，該過程的化學方程式為 。

II.隨著研究的不斷深入，科學家發(fā)明了越來越多有關氮的固定方法。

（5）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如下，陰極的電極反應式為 。

（6）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：

2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱△H= 。(已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全能轉化目標產物，即原子利用率為100%。在下列反應類型中，不能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟性原則的是

A. 化合反應 B. 加聚反應 C. 加成反應 D. 消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 精密pH試紙測得某酸溶液的pH為3.5

B. Fe(OH)3膠體和FeSO4溶液均能產生丁達爾效應

C. 容量瓶使用前應檢漏、潤洗

D. 在日常生活中，化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Na2SO3樣品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一種或幾種。為測定樣品成分及其含量，稱取樣品5.0g，加入5mL 6mol/L的硫酸（過量），向逸出氣體后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32g。取濾液作焰色反應實驗，隔著藍色鈷玻璃觀察無紫色。

⑴用上圖儀器組裝實驗，氣流從左向右各管口連接順序是 。

⑵甲中汽油的作用是 。丙中X液體是 。

⑶要準確測定生成氣體的體積，乙中反應結束后，應進行的操作是 ，讀數(shù)是應注意 。

⑷實驗結束時測得丁中液體的體積為560mL（已換算成標準狀況），根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷該樣品中一定不含 ，Na2SO3的質量分數(shù)為 ，Na2SO4的質量分數(shù)為 。

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