右圖為搖擺電池的工作原理圖，在充放電過程中Li+在兩極間“搖來搖去”，其總反應(yīng)為：LiCoO2+6C  Li(1－x)CoO2+ LixC6 下列有關(guān)說法正確的是

   A. 放電時，負極反應(yīng)為：

LiCoO2—= Li(1－x)CoO2 + xLi+

B. 充電時，B極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 充電時，Li+穿過隔離膜向B極移動

D. 當(dāng)A極得到x mol電子，電池消耗6 mol C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥，它可由有機物X經(jīng)多步反應(yīng)合成：

X           Y
 

普羅帕酮
 

下列有關(guān)說法正確的是                           

A．在有機物X的1H核磁共振譜圖中，有4組特征峰

B．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和Y

C．普羅帕酮分子中有2個手性碳原子

D．X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說法錯誤的是(   )

A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)                   

B．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于R的氣態(tài)氫化物               

C．XW4分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式不正確的是

A. 三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O==4NH4++AlO2—+2H2O

B. 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：

4AlO2—+7H++H2O ＝ 3Al(OH)3↓+Al3+

C. 在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫紅色溶液：

5PbO2+2Mn2++4H+ ＝ 5Pb2++2MnO4—+2H2O

D. 將數(shù)滴0.1 mol/L的Na2CO3溶液緩緩滴入0.1 mol/L 25 mL鹽酸溶液中：2H++ CO32— ＝CO2↑+ H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶

液，溶液中pOH [ pOH＝－lg(OH—) ]與pH的變化

關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

   A．M點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q點

   B．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

   C． N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)    

   D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I．（10分）四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中

信息回答下列問題。

X

Y

Z

W

結(jié)構(gòu)

或

性質(zhì)

X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽

焰色反應(yīng)呈黃色

在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小

原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半

（1）用電子式表示X的氫化物的形成過程_____________________________。

（2）W元素在周期表中的位置為____________________。

（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)甲與其它三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則甲中所含的化學(xué)鍵有________（填序號）。

     a．離子鍵      b．極性共價鍵     c．非極性共價鍵    d．氫鍵

（4）向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（5）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是_______（填代號）。

a．比較兩種元素在化合物中化合價的高低

b．測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH

c．在常溫條件下比較單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的劇烈程度

d．在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液

II.（8分）多種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去，反應(yīng)條件未列出）：

                   

已知：①A、B、C、D、G含有同種元素，且它們的狀態(tài)與顏色如下表

 所示：

  

②E是通常情況下密度最小的氣體；B與AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一種氣體氧化物M通入B溶液中可被氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的共價化合物，F(xiàn)與A反應(yīng)生成E和G。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D___________；E__________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①B+M→F：________________________________________；

②A+F→E+G：______________________________________。

（3）下列氧化物中能與G溶液反應(yīng)直接生成C固體的是_______（填字母）。

    a．Na2O2         b．SO2         c．CO2        d．BaO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是 

A．加入的堿過量              B．反應(yīng)后溶液中c（A-）= c（M+）

C．生成的鹽發(fā)生水解          D．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ步驟是                    ▲              。

（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因  ▲              。

（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②          ▲                  。

（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是     ▲   。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是     ▲   。

（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

 ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

 ②加入過量的FeCl3溶液；

 ③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

 取1.190 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液25.00 mL。錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是     ▲    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是                      (　　)。

A．42 g C3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8 NA

B．電解飽和食鹽水時，當(dāng)0.1 mol NaCl反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

C．常溫常壓下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)目為NA

D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.02 NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案