(1) Na2O2
(2)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(3)負(fù)極　 Cl2+2e—＝2Cl—
(4)Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O

解析試題分析：由題，可以推斷出X、Y、Z、W分別為H、O、Na、Cl，所以（1）Z2Y的化學(xué)式是 Na2O2；（2）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（3）ZW飽和溶液為NaCl飽和溶液，，C（Ⅰ）附近溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，所以該極為負(fù)極，C（II）為正極，其電極反應(yīng)式是Cl2+2e—＝2Cl—；（4）X2Y2為H2O2，所以該反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O。
考點(diǎn)：元素周期表，原電池，電解池
點(diǎn)評：本題結(jié)合元素周期表中元素的相關(guān)知識，融入到原電池，電解池的相關(guān)知識中，該題有一定的綜合性，但是難度適中。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14分)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液
（1）若配制250 mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸        mL。
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示：
（2）儀器A的名稱為                          ；
（3）裝置中碎泡沫塑料的作用是                                   ；
（4）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol- 1)         ；
（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①下表中的溫度差平均值為        ℃；
②近似認(rèn)為0.50mol·L- 1  NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比熱容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H=              (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol- 1 有偏差，產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是（填字母）        。

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) 
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

（11分）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：

請回答下列問題：
（1）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______           _    ______；
（2）F的化學(xué)式為_____________，G和D的電子式分別為____________和______________；
（3）D與H反應(yīng)可能生成的鹽有_______       ______ (填化學(xué)式)；
（4）如何由F制備A ：                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

（7分）下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：
（1） F的組成元素在元素周期表中的位置______________。
（2） B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
（3） E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________。
（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：
  
（1） 如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的化學(xué)式：
A____________         D_______________
（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：
① A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________
② 根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號表示）_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不重復(fù)）：
陽離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+   陰離子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。
請回答下列問題：
（1）寫出A與D的化學(xué)式： A______________，D_______________。
（2）寫出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
（3）已知：NaOH（aq）＋HNO3（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（1）△H＝－akJ·mol-1．請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：________________。
（4）若25℃時，C、E及醋酸三種溶液的pH＝4,則E和C溶液中由水電離出的c（H+）的比是_______________；將C與醋酸混合，醋酸的電離程度將____________（填“增大”“不變”或“減小”）（水的濃度視為常數(shù)）.
（5）用惰性電極電解0．1mol·L-1 D與0．1mol·L-1C各100mL混合后的溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量_________（填“增大”“不變”或“減小”，下同）；溶液的pH____________.
（6）向（5）中所得溶液中加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為___________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。
（1）實(shí)驗(yàn)室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是                           
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是                ；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是                           （用離子方程式表示）。
（3）反應(yīng)乙+C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計為燃料電池，則通入乙的電極是     （填“正”或“負(fù)”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是                                          

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

（16分）鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦(主要成分含氧化鋁、氧化鐵)來制取鋁，其常見的過程如下：      

請回答下列問題：
（1）沉淀B的化學(xué)式為               ，溶液C中陰離子主要是                        。
（2）操作Ⅰ是               （填操作名稱）
（3）寫出①過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     。
（4）Al(OH)3沉淀必須進(jìn)行洗滌才能通過操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，操作Ⅳ是           （填操作名稱），簡述洗滌沉淀的操作方法：                                                。
（5）生產(chǎn)過程中，除水、CaO和CO2可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)有      （填化學(xué)式）。
（6）電解Al2O3制取金屬Al的陽極電極反應(yīng)式為                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

（1）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。CH3—CH=CH－CH3可簡寫為     。
（2）有機(jī)物X的鍵線式為： X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有          種。
（3）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式：          。Y能使溴水褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。Y可以用來合成一種聚合物---泡沫塑料，請寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式___________。有機(jī)化學(xué)中有多種同分異構(gòu)現(xiàn)象，其中有順反異構(gòu)，請寫出Y的側(cè)鏈多一個甲基的有機(jī)物W的兩種順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式： ______________，______________。

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同步練習(xí)冊答案