Question

鎂原子電池放電時電壓高而平穩(wěn)，電池反應(yīng)為xMg+Mo₃S₄MgxMo₃S₄，下列說法錯誤的是
A：放電時負極反應(yīng)為：Mg-2e＝Mg²⁺
B：放電時Mg²⁺向正極區(qū)移動
C：充電時：陽極反應(yīng) Mo₃S₄+xMg²⁺+2xe^-＝MgxMo₃S₄
D：充電時，電池的負極接充電電源的負極

Answer 1

C

試題分析：A、原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)式xMg+Mo₃S₄MgxMo₃S₄可知，放電時鎂是還原劑，所以鎂是負極，電極反應(yīng)式為Mg-2e＝Mg²⁺，A正確；B、原電池中電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以放電時Mg²⁺向正極區(qū)移動，B正確；C、充電相當于是電解池，電池的正極與電源的正極相連，做陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因此充電時：陽極反應(yīng)為MgxMo₃S₄－2xe^-＝Mo₃S₄+xMg²⁺，C不正確；D、充電相當于是電解池，因此充電時，電池的負極接充電電源的負極，D正確，答案選C。