16．通過(guò)下列有關(guān)操作可以實(shí)現(xiàn)以一氯乙烷為原料制取乙二酸（HOOC-COOH），最合理的操作順序是（　　）
①與NaOH的水溶液共熱　 ②與NaOH的醇溶液共熱　          ③與濃硫酸共熱到170℃
④一定條件下與氯氣加成�、菰贑u或Ag存在的情況下與氧氣共熱 ⑥與新制的Cu（OH）2共熱．
A．②④①⑤⑥B．②④①⑥⑤C．①③④②⑤D．①③④②⑥

分析 以氯乙烷為原料制取乙二酸（HOOC-COOH），應(yīng)先發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，再與氯氣加成得到1，2-二氯乙烷，然后水解、氧化可得到乙二酸，以此來(lái)解答．

解答 解：以氯乙烷為原料制取乙二酸（HOOC-COOH），其步驟為：
②與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；
④在催化劑存在情況下與氯氣加成得到1，2-二氯乙烷；
①與NaOH的水溶液共熱得到乙二醇；
⑤在Cu或Ag存在的情況下與氧氣共熱氧化為乙二醛；
⑥與新制的Cu（OH）2共熱氧化為乙二酸；
即步驟為②④①⑤⑥，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟悉有機(jī)物的官能團(tuán)、性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．酶也是一種特殊的蛋白質(zhì)．酶是生物制造出來(lái)的催化劑，能在許多有機(jī)反應(yīng)中發(fā)揮作用，以下表示溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線中，有酶參加的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖所示是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．向裝置中緩慢加入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞，則品紅褪色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y分別可能為（　�。�
①②③④
XSO2H2SCO2Cl2
Y飽和的NaHCO3溶液濃硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．電子計(jì)算器中所用紐扣式電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列敘述不正確的是（　　）
A．電子由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀
B．該電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化
C．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極
D．工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：
（1）推斷B在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族，寫(xiě)出E2D的電子式．
（2）寫(xiě)出A與D形成的10電子陽(yáng)離子的化學(xué)式H3O+．
（3）E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+．
（4）常溫下，1molA的單質(zhì)在D的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)水，放出286kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m2g．下列說(shuō)法正確的是AC．
A．m1一定大于m2B．剩余固體m2中一定沒(méi)有單質(zhì)Cu
C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖是關(guān)于反應(yīng)aA2（g）+bB2（g）?cC（g）△H＜0 的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是（　�。�
A．升高溫度，同時(shí)加壓
B．降低溫度，同時(shí)減壓
C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度
D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（5）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．

（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某課外活動(dòng)小組，收集了一種合金進(jìn)行研究：
（1）外觀暗灰色，表皮光滑．
（2）在酒精燈上灼燒，火焰綠色；合金片熔化，但不滴落．
（3）取刮去表皮的金屬，放入足量稀硫酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣9.96 L．
（4）另取刮去表皮的金屬，放入足量氫氧化鈉溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣9.96 L．
試據(jù)此判斷，合金中含有的成分是（　�。�
A．Cu、FeB．K、NaC．Cu、AlD．Zn、Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用下列試劑或方法不能鑒別NaCl溶液和KOH溶液的是（　�。�
A．無(wú)色酚酞試液B．Ba（NO3）2溶液C．CuCl2溶液D．焰色反應(yīng)

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