下列電離方程式書寫正確的是 （ ）

A．Al2（SO4）3==2Al3++3SO42—

B．Ca（NO3）2==Ca2++2（NO3）2-

C．Ba（OH）2==Ba2++OH2—

D．Na2CO3==Na2++CO32—

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．三位科學(xué)家保羅•克拉茲等因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理，如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．氯原子在反應(yīng)中做催化劑
B．過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為：O-Cl-Cl-O
C．臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子
D．過程②中一氧化氯斷鍵形成過氧化氯

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，一定能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A．各組分的濃度不再改變

B．體系的壓強(qiáng)不再改變

C．反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q

D．單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)n mol B也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是 （ ）

編號
 

實(shí)驗(yàn)
 

操作
 

A
 

用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸
 

準(zhǔn)確量取濃硫酸，將濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
 

B
 

除去BaSO4中的少量BaCO3
 

加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥
 

C
 

量取鹽酸溶液
 

用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL
 

D
 

取出分液漏斗中所需的上層液體
 

下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 （ ）

①氫氧化鉀②硫酸鋇③銅④蔗糖

⑤氨氣⑥稀硫酸⑦熔融的KNO3

A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．①⑥⑦ D．①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有Al2(SO4）3、K2SO4、KAl(SO4）2的混合溶液100mL中，如果SO42-的濃度為0.9 mol·L－1，當(dāng)加入2 mol·L－1的KOH溶液100mL時(shí)，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是

A．0.2 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，則過氧化鈉是堿性氧化物
B．鉀、鈉等堿金屬著火時(shí)，立即用水或泡沫滅火器來滅火
C．用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)鈉的化合物跟鉀的化合物
D．鈉是一種還原性很強(qiáng)的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為10：1．
（2）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl．采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（3）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的示意圖．
①腐蝕過程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
（4）下列金屬防腐的措施中，使用電化學(xué)保護(hù)法的是CD
A．汽水底盤噴涂高分子膜               B．金屬護(hù)攔表面涂漆
C．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極         D．地下鋼管連接鎂塊．

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