11．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.2NA的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24LCl2中含有的共價(jià)鍵數(shù)
B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.2%HBr溶液中的氫原子數(shù)
C．3.9gNa2O2晶體中所含的離子總數(shù)
D．0.1molH2S和0.1molSO2混合后，體系中的硫原子數(shù)

分析 A、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯氣中含1mol共價(jià)鍵來(lái)分析；
B、HBr溶液中，除了HBr外，水也含氫原子；
C、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過(guò)氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根來(lái)分析；
D、0.1mol H2S和0.1 mol SO2混合后發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)過(guò)程中硫原子個(gè)數(shù)守恒．

解答 解：A、標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氯氣中含1mol共價(jià)鍵，故0.1mol氯氣中含0.1mol即0.1NA個(gè)共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、HBr溶液中，HBr物質(zhì)的量=$\frac{100g×16.2%}{81g/mol}$=0.2mol，除了HBr外，水也含氫原子，故溶液中的氫原子個(gè)數(shù)大于0.2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、3.9g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，而1mol過(guò)氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根，故0.05mol過(guò)氧化鈉中含0.1mol鈉離子和0.05mol過(guò)氧根，共0.15mol離子即0.15NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、0.1mol H2S中含0.1mol硫原子，0.1 mol SO2中含0.1mol硫原子，雖然兩者混合后發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)過(guò)程中硫原子個(gè)數(shù)守恒，故體系中硫原子的物質(zhì)的量仍為0.2mol即0.2NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．己知金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，若有一個(gè)氯原子和一個(gè)溴原子取代它的兩個(gè)氫原子，所得結(jié)構(gòu)可能為（　　）
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過(guò)程如圖：

（1）硫酸渣的成分中既能與酸又能與堿反應(yīng)的是Al2O3，寫(xiě)出酸溶過(guò)程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）生產(chǎn)過(guò)程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2-3.8（部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表）
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
（3）濾渣A的主要成分為SiO2，濾液B含有的主要物質(zhì)有Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3．
（4）如何證明洗滌環(huán)節(jié)充分洗凈取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全．
（5）已知硫酸渣質(zhì)量為a kg，假設(shè)鐵紅制備過(guò)程中鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為b kg，則原來(lái)硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14b}{15a}$．（用題中所給數(shù)據(jù)計(jì)算并用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．以石墨為電極，電解下列等體積、等物質(zhì)的量濃度的混合溶液，陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積可能相等的是（　�。�
A．硝酸銀和氯化鈉的混合溶液B．硫酸銅和硫酸鉀的混合溶液
C．Na2CO3和NaOH混合溶液D．CuCl2和HCl混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)一定互為同系物的是（　　）
A．C4H8和C5H10B．C3H8和C4H10
C．C2H4O2和C3H6O2D．C6H5OH和C6H5CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．A是常見(jiàn)的有機(jī)物質(zhì)，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)式為．D的物質(zhì)的名稱(chēng)是乙醛．
（2）在①～④反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是①（填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；反應(yīng)③2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示裝置進(jìn)行反應(yīng)④．
a．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
b．試管乙中應(yīng)加入，乙中的導(dǎo)管不能伸入到液面下的原因是飽和碳酸鈉溶液或飽和Na2CO3溶液；防止倒吸．
c．實(shí)驗(yàn)完成后，從試管乙中分離出有機(jī)物C的方法是振蕩、靜置、分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)仍為a%的是（　�。�
A．2.5mol CB．1mol B、3mol C
C．1.5mol B和1.5mol CD．2mol A、2mol B和3mol C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)或現(xiàn)象的描述正確的是（　　）
A．甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗氣除去
B．乙烯、苯都易燃燒，燃燒時(shí)都產(chǎn)生明亮火焰、大量黑煙
C．乙酸乙酯、油脂都能水解，且在熱的NaOH溶液中水解更完全
D．葡萄糖、淀粉都有還原性，都能與新制Cu（OH）2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3）的提純是工業(yè)生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)．如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上粗MnO2轉(zhuǎn)化為純MnO2的工藝流程．

請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）操作A的名稱(chēng)是過(guò)濾．
（2）NaClO3中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)．
（3）蒸發(fā)所需要的儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒
（4）寫(xiě)出加稀硫酸時(shí)產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑．
（5）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H2SO4和NaClO3．

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