若用濃度為0.20 mol·L-1的標準鹽酸滴定一氫氧化鈉溶液，再用此氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定時記錄了以下兩組數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測堿溶液體積V/mL

標準酸溶液的體積

滴定前刻度

滴定后刻度

體積/mL

第一次

10.00

0.00

10.40

 

第二次

10.00

12.20

22.80

 

第三次

10.00

0.00

11.10

 

第四次

10.00

11.30

22.20

 

    由以上數(shù)據(jù)算出堿液濃度為________mol·L-1，酸液濃度為_________mol·L-1。

   

第一次：10.40  第二次：10.60  第三次：11.10  第四次：10.90  0.21  0.23

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

將15.68 （標準狀況）的氯氣通入70℃，500 ml氫氧化鈉溶液中，發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若吸取此溶液23 ml稀釋至250 ml，再吸收此稀釋液25 ml用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20 mol·L-1的硫代硫酸鈉滴定析出的碘：I2+2S2O32－＝S4O62－+2I－，消耗硫代硫酸鈉溶液5.0 ml恰好至終點。將滴定后的溶液用鹽酸調(diào)至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘用上述硫代硫酸鈉溶液再滴定至終點，需要硫代硫酸鈉溶液30.0 ml。（1）計算反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比。（2）寫出符合上述條件的總反應(yīng)式。（3）氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可以忽略不計，計算通入氯氣反應(yīng)后各生成物溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省杭州十四中2011－2012學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：038

將15.68 L(標準狀況)的氯氣通入70℃．500 mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉．若取此溶液25 mL，稀釋到250 mL，再取稀釋后的溶液25 mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀．用濃度為0.20 mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)測定析出的碘：I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸鈉溶液5.0 mL．將上述測定后的溶液再用鹽酸調(diào)至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘再用上述硫代硫酸鈉測定，又用了30.0 mL．

(1)計算反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比．

(2)用一個總化學(xué)方程式表示題中氯氣通入70℃氫氧化鈉溶液中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．

(3)假設(shè)題中氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計，請計算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：058

將15.68 （標準狀況）的氯氣通入70℃，500 mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若吸取此溶液23 mL稀釋至250 mL，再吸收此稀釋液25 mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20 mol.L-1的硫代硫酸鈉滴定析出的碘：I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－，消耗硫代硫酸鈉溶液5.0 mL恰好至終點。將滴定后的溶液用鹽酸調(diào)至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘用上述硫代硫酸鈉溶液再滴定至終點，需要硫代硫酸鈉溶液30.0 mL。（1）計算反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比。（2）寫出符合上述條件的總反應(yīng)式。（3）氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可以忽略不計，計算通入氯氣反應(yīng)后各生成物溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（１５分）若用濃度為0.2mol·L-1的標準鹽酸滴定一未知濃度的氫氧化鈉溶液（一、二兩次滴定），再用此氫氧化鈉溶液滴定另一未知濃度的鹽酸（三、四兩次滴定），滴定時紀錄了以下４組數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測堿（酸）溶液體積V/mL

標準酸（堿）溶液

滴定前刻度

滴定后刻度

消耗體積/mL

第一次

10.0（NaOH）

0

10.42

第二次

10.0（NaOH）

12.20

22.78

第三次

10.0（HCl）

0

11.42

第四次

10.0（HCl）

11.10

22.54

（１）由以上數(shù)據(jù)可算出待測堿液濃度為       mol·L－1，待測酸液濃度為    mol·L－（（２）在三、四兩次滴定中，應(yīng)選用　　　　　　　　作指示劑，達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

（３）若在滴定實驗過程中存在下列操作，其中會使待測液的濃度偏小的是　　　．

A．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗

B．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失

C．裝標準液的滴定管未用標準液潤洗

D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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