在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．1 L 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c()＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()

B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c()＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)

C．0.1 mol·L－1 pH為4的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)

D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c(OH－)＋c()＝c()＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

 

D

【解析】A項溶液中電荷守恒關(guān)系為c()＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c()，A錯誤；一部分水解轉(zhuǎn)化為NH3·H2O，根據(jù)物料守恒可得：c()＋c(NH3·H2O)＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，B錯誤；HA－存在兩個平衡：HA－H＋＋A2－，HA－＋H2OH2A＋OH－，因為是酸性溶液，即HA－的電離程度大于其水解程度，則有c(A2－)>c(H2A)，C錯誤；由電荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋2c()＋c(OH－)①，由題意可知，鈉元素和碳元素物質(zhì)的量之比為3∶2，由物料守恒可得：2c(Na＋)＝3c()＋3c(H2CO3)＋3c()②，①×2－②，D正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)弱電解電離（解析版） 題型：選擇題

0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是

A．c(H+)＞c(F-) B．c(H+)＞c(HF)

C．c(HF)＞c(OH-) D．c(HF)＞c(F-)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)實驗藥品保存、基本操作、檢驗（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍。據(jù)此，請回答：

（1）F在周期表中的位置是 。

（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子個數(shù)比組成的化合物甲中含有的化學(xué)鍵類型為 ；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序為 （用離子濃度符號表示）。

（3）化合物乙由A、C組成且相對分子質(zhì)量為32；化合物丙由A、D組成且分子內(nèi)電子總數(shù)與乙分子內(nèi)電子總數(shù)相等；乙與丙的反應(yīng)可用于火箭發(fā)射（反應(yīng)產(chǎn)物不污染大氣），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應(yīng)并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學(xué)式為 ；實驗測得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結(jié)論是 。

（5）由B、A按1:4原子個數(shù)比組成的化合物戊與D的常見氣態(tài)單質(zhì)及NaOH溶液構(gòu)成原電池（如圖），試分析：

①閉合K，寫出左池X電極的反應(yīng)式 ；

②閉合K，當(dāng)X電極消耗1.6g化合物戊時（假設(shè)過程中無任何損失），則右池兩極共放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 升。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)實驗專題（解析版） 題型：實驗題

某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。

（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；② 。

（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）B中的現(xiàn)象是 ；C的作用是 。

（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式

反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是 ；

（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （寫含m、b的表達(dá)式）。

（6）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確的計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實驗操作是 （填寫代號）。

 

A．用排水法測定H2的體積

B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、稱量殘渣的質(zhì)量

C．測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)實驗專題（解析版） 題型：實驗題

下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的改進(jìn)實驗裝置圖。其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入鐵屑粉少量。

填寫下列空白：（注：溴苯與NaOH溶液不可以發(fā)生水解反應(yīng)）

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）_____________。

（2）試管C中苯的作用是________；反應(yīng)開始后，觀察D和E試管，看到的現(xiàn)象為D中_________ ；E中 ；

（3）反應(yīng)2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液可觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有_______（填字母）

（5）改進(jìn)后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這3個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是_______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)守恒及離子濃度大小的比較（解析版） 題型：選擇題

已知H2CO3的酸性強于H2S，將a mol·L－1NaHS與b mol·L－1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．a(chǎn)＝b時：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)

B．a(chǎn)＝2b時：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

C．a(chǎn)＝3b時：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

D．a(chǎn)＝4b時：4c(Na＋)＝5c(S2－)＋5c(HS－)＋5c(H2S)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)基本營養(yǎng)物質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是

 

A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構(gòu)體

B．可以利用銀鏡反應(yīng)證明反應(yīng)①的最終產(chǎn)物為葡萄糖

C．酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸

D．在反應(yīng)②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)可充電池的反應(yīng)規(guī)律（解析版） 題型：選擇題

固體電解質(zhì)是具有與強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性相當(dāng)?shù)囊活悷o機(jī)固體。這類固體通過其中的離子遷移進(jìn)行電荷傳遞，因此又稱為固體離子導(dǎo)體。目前固體電解質(zhì)在制造全固態(tài)電池及其他傳感器、探測器等方面的應(yīng)用日益廣泛。如RbAg4I5晶體，其中遷移的物種全是Ag＋，室溫導(dǎo)電率達(dá)0.27 Ω－1·cm－1。利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器。下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖，被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是                                            

 

A．I2＋2Rb＋＋2e－=2RbIB．I2＋2Ag＋＋2e－=2AgI

C．Ag－e－=Ag＋D．4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)用語與分類（解析版） 題型：選擇題

下列各項說法正確的是

①氫氧化鐵膠體中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存

②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強

④明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

⑤向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體

A．②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④

 

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