【題目】為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（ ）

A.直流電源正極相連B.銅板相連

C.鉛板相連D.直流電源負(fù)極相連

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)，直流電源正極相連作電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)極失去電子，加快腐蝕速度，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，銅板相連，銅作正極，鋼管作負(fù)極，加快腐蝕速度，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，鉛板相連，鉛作正極，鋼管作負(fù)極，加快腐蝕速度，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，直流電源負(fù)極相連，外加電流的陰極保護(hù)法，受到保護(hù)，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將等體積的NO和 NO2充入試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積縮小為原體積的 （ ）

A.1/2B.1/3C.3/8D.2/3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱(chēng)為等電子體。硼元素可形成三個(gè)等電子體陰離子：BO2－、BC25－和BN2n－，則BN2n－中的n值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol·L1NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。下列敘述不正確的是

A. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

B. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<m<9.6g

C. 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積一定為V=100mL

D. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是( )

A. 氫氧堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-4OH-

B. 粗銅精煉時(shí)與電源正極相連的是純銅,主要電極反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+

C. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-3e-Fe3+

D. 鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連,起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

（1）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體不可以選用___________________（選填序號(hào)）。

A．生石灰 B．堿石灰 C．五氧化二磷 D．燒堿

（2）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。

（3）B裝置的作用__________________；E裝置的作用__________________________。

（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_____________mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A＋B2C，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是(　　)

A. 1.5 molB. 1 molC. 0.5 molD. 0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。

(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為____周期第____族。根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)酸性強(qiáng)弱：H3AsO4____H3PO4(填“>”或“<”)。

(2)S的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為____，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的程度比S與H2反應(yīng)程度____(填“更大”“更小”或“相同”)。

(3)Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是____。

(4)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____(填序號(hào))。

①C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

②Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

③干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵

④HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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