Question

16．根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，試判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序（　　）
I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-       
 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-       
2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

• A． I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂
• B． Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-
• C． Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂
• D． SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-

Answer 1

分析 同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答．

解答 解：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^- 中還原劑是SO₂、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO₂＞I^-； 
2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-中還原劑是Fe²⁺、還原產(chǎn)物是Cl^-，所以還原性Fe²⁺＞Cl^-；
2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中還原劑是I^-、還原產(chǎn)物是Fe²⁺，所以還原性I^-＞Fe²⁺；
通過以上分析知，還原性強(qiáng)弱順序是SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了還原性、氧化性強(qiáng)弱的比較，明確還原劑、氧化劑和還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的判斷是解本題關(guān)鍵，難度不大．