Question

將鐵和氧化鐵的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在標準狀況下放出氫氣1.68L，同時鐵和氧化鐵均無剩余，向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，未見顏色變化，為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉化成Fe（OH）₂，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL．則原硫酸溶液的濃度

2mol/L

．

Answer 1

分析：反應后溶液成分為Na₂SO₄，則n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-）=

1

2

n（Na⁺）=

1

2

n（NaOH），根據物料守恒計算出原硫酸溶液中硫酸的物質的量，進而計算硫酸的物質的量濃度．

解答：解：同時鐵和氧化鐵均無剩余，向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，未見顏色變化，說明反應固體混合物全部轉化為FeSO₄，
為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉化成Fe（OH）₂，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，說明反應后的溶液溶質只有Na₂SO₄，
則有：n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-）=

1

2

n（Na⁺）=

1

2

n（NaOH），
n（H₂SO₄）=

1

2

×3mol/L×0.2L=0.3mol，
c（H₂SO₄）=

0，3mol

0.15L

=2mol/L
故答案為：2mol/L．

點評：本題考查物質的量的計算，題目難度不大，本題計算時要注意利用守恒方法和物質反應時某些離子結合的特點．