Question

（10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________。

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

（3）600 ℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________。

（4）據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________________ _(用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號(hào))。

A．加了催化劑　　 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加SO3的物質(zhì)的量

 

Answer 1

（1）;（2）增大;增大;　減小; （3）15～20 min和25～30 min;（4）增加了O2的量;　 B、C。

【解析】

試題分析：（1） 化學(xué)平衡常數(shù)是可能反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與個(gè)反應(yīng)物濃度的冪指數(shù)乘積的比，對(duì)該反應(yīng)來說，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；（2）由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)K值增大；二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減��；（3）600 ℃時(shí)若反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，體積圖像可知，吃藥平衡狀態(tài)的時(shí)間段是15～20 min和25～30 min; （4）據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，SO2物質(zhì)的量減小，O2物質(zhì)的量增大；SO3物質(zhì)的量增大，發(fā)生上述變化的原因是增加了O2的量;是平衡正向移動(dòng)。在10 min到15 min時(shí)SO2和O2物質(zhì)的量減��；SO3物質(zhì)的量增大平衡正向移動(dòng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以要使平衡正向移動(dòng)，改變的因素可能是縮小容器體積而使體系的壓強(qiáng)增大，或降低溫度。因此選項(xiàng)為B、C。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、方向平衡的移動(dòng)的影響及化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式的應(yīng)用的知識(shí)。