Question

【題目】已知：Ⅰ．斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，形成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，Ⅱ．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H1=-92.2kJmol-1對于反應：N4（g）+6H2（g）4NH3（g）；△H2（kJmol-1），以下說法正確的是（ ）

A.該反應的反應熱△H2＞0B.N2分子比N4分子更穩(wěn)定

C.△H2=2△H1D.△H2與方程式系數(shù)無關

Answer 1

【答案】B

【解析】

1molN4 分子中含有6molN-N，N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N鍵的鍵能為167kJ/mol，生成1molN4的反應為：2N2(g)=N4(g)，反應熱△H=2×942kJ/mol-6×167kJ/mol=+882kJ/mol，可見2molN2(g)比1molN4(g)能量低882kJ；

A．2molN2(g)比1molN4(g)能量還要低，所以△H2＜0，故A錯誤；

B．能量越低越穩(wěn)定，2molN2(g)比1molN4(g)能量低，則N2分子比N4分子更穩(wěn)定，故B正確；

C．2molN2(g)的能量不等于1molN4(g)能量，則△H2≠2△H1，故C錯誤；

D．焓變的數(shù)值大小決定于反應的化學計量數(shù)，故D錯誤；

答案為B。