Question

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10⁴kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

 

（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-12H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H₂的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)燃燒熱的概念和熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)，焓變的計算；
（2）物質(zhì)放出的熱量數(shù)值與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，依據(jù)C、H₂燃燒的熱化學(xué)方程式分別計算出各自反應(yīng)放出的熱量據(jù)此解答．

解答： 解：（1）1kg丁烷的物質(zhì)的量為：

1000g

58g/mol

=

1000

58

mol，完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10⁴kJ，則1mol丁烷完全反應(yīng)放熱

58

1000

5×10⁴kJ=2900KJ，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，依據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物狀態(tài)標(biāo)注聚集狀態(tài)和對應(yīng)量下的反應(yīng)熱，書寫的熱化學(xué)方程式為：C₄H₁₀（g）+×

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O△H=-2900kJ/mol；
故答案為：C₄H₁₀（g）+×

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O△H=-2900kJ/mol；
（2）設(shè)0.2mol的炭粉和氫氣中碳的物質(zhì)的量為xmol，氫氣的物質(zhì)的量為ymol，依據(jù)C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，xmol碳燃燒放出的熱量為393.5xkJ；依據(jù)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1現(xiàn)，ymol氫氣燃燒放出的熱量為

483.6

2

×yKJ，由題意得：
393.5xkJ+

483.6

2

×yKJ=63.53kJ，
x+y=0.2mol，
解得：x=0.1mol，y=0.1mol  所以混合物中C與H₂的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol=1：1，
故答案為：1：1．

點評：本題考查了燃燒熱的概念和熱化學(xué)方程式的書寫和計算，題目較簡單，注意焓變計算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注．