Question

根據(jù)所學(xué)知識填空：
（1）某元素原子共有4個價電子，其中2個價電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價電子排布圖

 

，基態(tài)原子核外電子排布式

 

．該元素在周期表中的位置

 

．
（2）氯酸鉀熔化，粒子間克服了

 

；二氧化硅熔化，粒子間克服了

 

；碘的升華，粒子間克服了

 

．
a、離子鍵      b、共價鍵       c、分子間作用力      d、金屬鍵
（3）在①金剛石  ②（NH₄）₂SO₄  ③SiC  ④CO₂  ⑤H₂O中，存在極性鍵共價鍵的化合物

 

，由極性鍵形成的非極性分子有

 

，能形成分子晶體的物質(zhì)是

 

，這五種物質(zhì)的熔點從大到小的順序

 

（填序號）
（4）下列分子中若有手性原子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,晶體熔沸點的比較,極性分子和非極性分子,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）某元素原子共有4個價電子，其中2個價電子位于第三能層d軌道，則該元素原子剩下的2個電子位于4s能級，3d、4s能級上電子為其價電子，據(jù)此書寫該元素核外價電子排布圖；
該元素的原子序數(shù)是22，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；
該元素在周期表中的位置是第四周期第IVB族；
（2）氯酸鉀屬于離子化合物，二氧化硅屬于共價化合物，碘中存在分子間作用力；
（3）不同非金屬元素之間易形成極性鍵，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，晶體的熔點高低順序一般是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
（4）連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子．

解答： 解：（1）某元素原子共有4個價電子，其中2個價電子位于第三能層d軌道，則該元素原子剩下的2個電子位于4s能級，3d、4s能級上電子為其價電子，其價電子排布圖為：該元素為Ti元素，原子核外有22個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，該元素位于第四周期第IVB族，
故答案為：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²；第四周期、第ⅣB族；

（2）氯酸鉀為離子化合物，熔化時破壞離子鍵，二氧化硅是共價化合物，熔化時破壞共價鍵，碘為分子晶體，加熱時發(fā)生物理變化，破壞分子間作用力，故答案為：a；b；c；     
（3）不同非金屬元素之間易形成極性鍵，存在極性鍵的有②③④⑤，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，則由極性鍵形成的非極性分子有：④，分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，能形成分子晶體的物質(zhì)是④⑤，晶體的熔點高低順序一般是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，水中含有氫鍵，導(dǎo)致水的沸點高于二氧化碳，所以這幾種物質(zhì)的沸點高低順序是：，故答案為：②③④⑤；④；④⑤；①③②⑤④；
（4）連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，所以手性碳原子分別為：
，故答案為：．

點評：本題考查了手性碳原子的判斷、電子排布式及電子排布圖的書寫、化學(xué)鍵等知識點，根據(jù)基本概念、電子排布式的書寫規(guī)則等知識點來分析解答，題目難度不大．