與N2分子含有相同電子數(shù)的分子是

A．O2               B．CO             C．NO2             D．CO2

 

B

解析:氮原子的質(zhì)子數(shù)是7，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以氮?dú)夥肿拥碾娮訑?shù)是14。氧氣是的電子數(shù)是8×2－16，CO的電子數(shù)是6＋8＝14，NO2的電子數(shù)是7＋8×2＝23，CO2的電子數(shù)是6＋8×2＝22，所以答案是B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數(shù)之和為10，C原子電子數(shù)比E原子電子數(shù)少5個(gè)．B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為
（寫兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
，以W溶液作為電解質(zhì)溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構(gòu)成電解池，則陰極的電極反應(yīng)為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（3）A2和B2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA3．
①下列的措施有利于提高B2的轉(zhuǎn)化率的是
AD
AD
．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時(shí)將BA3液化
②現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收Q1kJ的能量；乙中充入
1mol B2和3mol A2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出Q2kJ的能量；則合成BA3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
．
③現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強(qiáng)不變，甲中充入2mol BA3，乙中充入1mol B2和3mol A2，當(dāng)反應(yīng)都達(dá)到平衡時(shí)，BA3的體積分?jǐn)?shù)甲
＜
＜
乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
乙容器中壓強(qiáng)大，生成氨氣的過(guò)程進(jìn)行的程度大，因而氨氣的體積分?jǐn)?shù)高
乙容器中壓強(qiáng)大，生成氨氣的過(guò)程進(jìn)行的程度大，因而氨氣的體積分?jǐn)?shù)高

（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強(qiáng)酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產(chǎn)生的C（H+）=
10a-14mol/L
10a-14mol/L
，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

（5）用D2C2在酸性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及C02等物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?蘭州一模）[化學(xué)--選修3  物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Ni、Fe是重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．
（1）基態(tài)Ni原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是
C
C
．Ni的一種配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，該配合物中C原子的雜化軌道類型是
sp3、sp2
sp3、sp2
，配合物分子內(nèi)不含有
AC
AC
（填序號(hào)）．
A．離子鍵     B．極性鍵       C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵         F．非極性鍵
（3）配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
分子
分子
晶體．配合物Ni（CO）4中
CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為
1：2
1：2
；
（4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
＞
＞
FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體（圖2），γ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
2：1
2：1
．若δ晶體的密度為ρg?cm-3，該晶胞棱長(zhǎng)為
3
112
ρNA
3
112
ρNA
cm（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，用含ρ和NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳的多樣性體現(xiàn)了物質(zhì)世界的多樣性．
（1）C、Si、N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)所指向的是碳的又一張奇妙面孔；人類已知的最薄材料--石墨烯．
精英家教網(wǎng)
①下列說(shuō)法中，正確的是
 
．（填標(biāo)號(hào)）
A．碳各種單質(zhì)的晶體類型相同                B．石墨烯含有非極性鍵
C．從石墨剝離得到石墨烯需要破壞化學(xué)鍵      D．石墨烯具有導(dǎo)電性
②石墨烯中，每個(gè)碳原子通過(guò)
 
雜化與周圍碳原子成鍵，12g石墨烯含σ鍵數(shù)約為
 
．
③化學(xué)氣相沉積法是獲得石墨烯的有效方法之一，催化劑可以用金、銅等金屬．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，銅的第一電離能 （I1） 小于鋅的第一電離能，試解釋銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能的主要原因
 
．
電離能/KJ?mol-1 I1 I2
銅 746 1958
鋅 906 1733
（3）CO與N2相似，分子中都存在一個(gè)共價(jià)叁鍵，CO分子中含
 
個(gè)π鍵．分析下表中的有關(guān)數(shù)據(jù)，說(shuō)明CO 的化學(xué)性質(zhì)比N2活潑的原因：
 
．
化學(xué)鍵  C-O  C=O  C≡O(shè)
鍵能/KJ?mol-1  351  803  1071
化學(xué)鍵  N-N  N=N  N≡N
鍵能/KJ?mol-1  159  418  946

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河北省高三3月摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?????? 。

（2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是??????? 。

A．二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2

B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C．N2與CO為等電子體，化學(xué)性質(zhì)相似

D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S

（3）E元素的+2價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比+3價(jià)氧化物???????? （高或低），

原因是?????????? 。

（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為??????? cm。

（5）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。

①F原子的外圍電子排布式為________ __。向F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量C與A形成的氣體N，可生成[F(N)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為??????? (用元素符號(hào)表示)。

②某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)結(jié)合形成圖1所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有?????? 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山西省四校高三第四次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?????? 。

（2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是??????? 。

A．二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2

B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C．N2與CO為等電子體，化學(xué)性質(zhì)相似

D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S

（3）E元素的+2價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比+3價(jià)氧化物???????? （高或低），原因是?????????? 。

（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為??????? cm。

（5）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。

①F原子的外圍電子排布式為____ 。向F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量C與A形成的氣體N，可生成【F（N）4】2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為??????? （用元素符號(hào)表示）。

②某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價(jià)為＋1）結(jié)合形成圖1所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有?????? 。

 

 

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