Question

6．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

• A． 已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol^-1
• B． 已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＜△H₂

Answer 1

分析 A、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水；
B、能量越低越穩(wěn)定；
C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，硫酸鋇沉淀生成過程中放熱；
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值比較大小．

解答 A、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，氫氣燃燒熱應(yīng)生成液態(tài)水，故A錯誤；
B、石墨生成金剛石吸熱，石墨能量低，比較穩(wěn)定，故B錯誤；
C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol，故無論稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol，H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)中生成硫酸鋇沉淀放出熱量，焓變?yōu)樨?fù)值，所以反應(yīng)的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故C錯誤；
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值比較大小，則△H₁＜△H₂，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析，物質(zhì)穩(wěn)定性和能量高低有關(guān)，注意焓變?yōu)樨?fù)值，題目較簡單．